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            • 1． 用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
              A．②中选用品红溶液验证SO2的生成
              B．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
              C．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
              D．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止
              难度：较易
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            • 2． 下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
              A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
              B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
              C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
              D．硅有导电性，可用作光导纤维
              难度：较易
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            • 3． 下列叙述正确的是（   ）
              A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
              B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
              C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
              D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
              难度：中等
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            • 4． 下列叙述不正确的是（   ）
              A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
              B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
              C．每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
              D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体
              难度：中等
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            • 5． 下列说法正确的是（   ）
              A．常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应
              B．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同
              C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
              D．取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色
              难度：中等
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            • 6． 浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有（　　）
              A．强酸性
              B．脱水性
              C．强氧化性
              D．吸水性
              难度：较易
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            • 7． 如图所示有关浓硫酸性质的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述及原因解释都正确的是（　　）
              A．
              铝片无明显变化，说明浓硫酸与铝片不反应
              B．
              胆矾晶体表面有“白斑”，说明浓硫酸具有脱水性
              C．
              小试管内有晶体析出，说明浓硫酸具有吸水性
              D．
              pH试纸变红，说明浓硫酸具有酸性
              难度：较易
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            • 8． 硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车．某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸．下列对引起爆炸的原因说法正确的是（　　）
              A．浓硫酸遇明火爆炸
              B．浓硫酸遇水发热爆炸
              C．铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸
              D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
              难度：较易
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            • 9． 下列叙述正确的是（　　）
              A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
              B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
              C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
              D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
              难度：较易
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            • 10． 对下列事实的解释正确的是（　　）
              A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
              B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
              C．向50mL 18 mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
              D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
              难度：较易
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