某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进\(\rm{.}\)实验装置如图所示\(\rm{(}\)加热和夹持装置己略去\(\rm{)}\)．

实验步骤：
\(\rm{①}\)组装仪器，检查装置气密性；
\(\rm{②}\)加入试剂，关闭旋塞\(\rm{E}\)，加热\(\rm{A}\)，观察\(\rm{C}\)中溶液颜色变化；
\(\rm{③}\)将铜丝上提离开液面，停止加热．
\(\rm{(1)}\)检査虚线框内装置气密性的方法是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是 ______ ，仪器\(\rm{B}\)的作用是 ______ ，仪器\(\rm{D}\)中所盛药品是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)实验后仪器\(\rm{A}\)中有白色固体产生，将仪器\(\rm{A}\)中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是 ______ ，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为 ______ \(\rm{.}\)不可直接向仪器\(\rm{A}\)中加水的原因是 ______ ．

加热条件下，硅单质和\(\rm{HCl}\)反应生成\(\rm{SiHCl_{3}}\)是粗硅提纯的重要步骤\(\rm{.}\)某小组设计如图所示装置完成上述转化\(\rm{(}\)夹持装置略去\(\rm{)}\)．

已知：\(\rm{SiHCl_{3}}\)的沸点为\(\rm{33.0^{\circ}C}\)，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，\(\rm{CCl_{4}}\)的沸点为\(\rm{76.8^{\circ}C}\)．
请回答：
\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)的名称为 ______ ；导管\(\rm{g}\)的作用为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{A}\)中，浓硫酸体现的性质为 ______ ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃\(\rm{C}\)处酒精灯，理由是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{C}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)装置\(\rm{D}\)中所得的液态混合物的分离方法为 ______ \(\rm{.(}\)填操作名称\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)反应后的气体通过装置\(\rm{F}\)中的\(\rm{NaOH}\)溶液后，对逸出气体的处理方法为 ______ ；
\(\rm{(6)SiHCl_{3}}\)在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 ______ ．

甲乙两同学分别对含\(\rm{+4}\)价硫元素的物质性质进行了探究．
\(\rm{(1)}\)甲用如图装置进行实验\(\rm{(}\)气密性已检验，加热和夹持装置已略去\(\rm{).}\)实验进行一段时间后，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中都出现明显的白色沉淀，经检
验均为\(\rm{BaSO_{4}}\)．
\(\rm{①A}\)中反应的化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)为探究\(\rm{SO_{2}}\)在\(\rm{D}\)中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，\(\rm{D}\)溶液中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)浓度几乎不变\(\rm{.}\)甲据此得出结论：\(\rm{D}\)中出现白色沉淀的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)乙用如下实验对含\(\rm{+4}\)价硫元素的物质性质继续进行探究．

序号	实验操作	实验现象
\(\rm{1}\)	取\(\rm{0.3g}\) 纯净\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，向其中加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) 盐酸，再滴入\(\rm{4}\)滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	产生无色气泡；滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，开始无现象，\(\rm{4min}\)后，溶液变浑浊
\(\rm{2}\)	取\(\rm{0.3g}\) 纯净\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，向其中加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，再滴入\(\rm{4}\)滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	产生无色气泡；滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，开始无现象，\(\rm{2h}\)后，溶液变浑浊
\(\rm{3}\)	取\(\rm{0.3g}\) 纯净\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体，向其中加入\(\rm{10mL}\) 浓\(\rm{HNO_{3}}\)，再滴入\(\rm{4}\)滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	产生红棕色气体；滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

\(\rm{①}\)结合化学用语解释实验\(\rm{1}\)中产生现象的原因： ______ ： ______ ．
\(\rm{②}\)由实验\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{3}\)对比，可以得到推论： ______ ．
\(\rm{③}\)乙通过查阅资料发现，\(\rm{Na^{+}}\)对实验\(\rm{1}\)和\(\rm{2}\)中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究\(\rm{Cl^{-}}\)和\(\rm{NO_{3}^{-}}\)对其的影响：

序号	实验操作	实验现象
\(\rm{4}\)	取 ______ 固体混合物，向其中加入\(\rm{10mL}\) \(\rm{2mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{HNO_{3}}\)，再滴入\(\rm{4}\)滴\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液	产生无色气泡；滴入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液后，开始无现象，\(\rm{20min}\)后，溶液变浑浊

\(\rm{i.}\)实验\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)对比，乙获得推论：\(\rm{Cl^{-}}\)的存在可以加快溶液中\(\rm{+4}\)价硫元素的氧化；
\(\rm{ii.}\)实验\(\rm{1}\)和\(\rm{4}\)对比，乙获得推论： ______ ．
\(\rm{④}\)通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的实验方案：取待测液，向其中先滴加 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，再滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，一段时间后出现白色沉淀
\(\rm{b.2mol⋅L^{-1}}\)盐酸，再滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，立即出现白色沉淀
\(\rm{c.2mol⋅L^{-1}}\)硝酸，再滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，一段时间后出现白色沉淀
\(\rm{d.2mol⋅L^{-1}}\)硝酸，再滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，立即出现白色沉淀．

硫酸性质是中学化学学习的重点\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备\(\rm{SO_{2}}\)气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： ______ \(\rm{(}\)写一种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及\(\rm{SO_{2}}\)的性质，用下图所示装置进行有关实验．

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体\(\rm{.B}\)中应放置的液体是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)饱和\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液             \(\rm{b.}\)酸性 \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液
\(\rm{c.}\)浓溴水                     \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液
\(\rm{②}\)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Fe}\)粉\(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液       \(\rm{c.CuO}\)    \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)溶液
\(\rm{③}\)实验中某学生向\(\rm{A}\)中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是 ______ \(\rm{.}\)                       
\(\rm{④}\)为验证二氧化硫的还原性，\(\rm{C}\)中盛有氯水，充分反应后，取\(\rm{C}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；\(\rm{C}\)中发生反应的离子方程式为 ______ \(\rm{.D}\)中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管\(\rm{D}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\) ______ \(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的氧化性也可以吸收\(\rm{SO_{2}}\)．
\(\rm{①}\)该反应的离子方程式是 ______ \(\rm{.}\)检验\(\rm{FeCl_{3}}\)是否完全被还原的方法为 ______ ．
\(\rm{②}\)为验证\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与\(\rm{SO_{2}}\)的反应：同学们将\(\rm{SO_{2}}\)通入\(\rm{0.05mol⋅L^{-1}}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色； 将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色\(\rm{.}\) 关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了\(\rm{Fe(OH)}\) \(\rm{{\,\!}_{3}}\)胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应：\(\rm{Fe^{3+}+6SO_{2}⇌Fe(SO_{2})_{6}^{3+}}\) \(\rm{(}\)反应\(\rm{b)}\)	\(\rm{ⅰ.}\)制备\(\rm{Fe(OH)}\) \(\rm{{\,\!}_{3}}\)胶体并检验 \(\rm{ⅱ.}\)分别向\(\rm{Fe(OH)}\) \(\rm{{\,\!}_{3}}\)胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

利用胶体的 ______ \(\rm{(}\)填性质\(\rm{)}\) 可以检验步骤\(\rm{ⅰ}\)中是否得到了\(\rm{Fe(OH)}\) \(\rm{{\,\!}_{3}}\)胶体．
根据反应\(\rm{b}\)，说明步骤\(\rm{ⅱ}\)中液体颜色变化的原因是 ______ \(\rm{(}\)用离子方程式结合必要的文字说明\(\rm{)}\)．

如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式 ______ ．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)反应一段时间后，可观察到\(\rm{B}\)试管中的现象为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)从\(\rm{C}\)试管的直立导管中向\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 ______ 、
______ \(\rm{.(}\)要求填一种化合物和一种单质的化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)反应完毕，将\(\rm{A}\)中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 ______ \(\rm{.}\)该黑色不溶物不可能是\(\rm{CuO}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

\(\rm{①}\)根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 ______ 元素．
\(\rm{②}\)若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 ______ ．