根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A.吸水性  \(\rm{B.}\)脱水性

C.强氧化性  \(\rm{D.}\)强氧化性和酸性

\(\rm{(1)}\)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

\(\rm{(2)}\)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为 。 

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是                   ，其作用是                   。 

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是 。\(\rm{B}\)中应放置的液体是\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\) 。 

\(\rm{a.}\)水       \(\rm{b.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液       \(\rm{c.}\)浓溴水       \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和\(\rm{VL 18 mol·L^{-1}}\)硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

\(\rm{①}\)有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是                   。 

\(\rm{②}\)下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\)铁粉           \(\rm{b.BaCl_{2}}\)溶液       \(\rm{c.}\)银粉              \(\rm{d.Na_{2}CO_{3}}\)溶液

\(\rm{③}\)实验结束时测得铜减少了\(\rm{3.2g}\)，则被还原的硫酸的物质的量为      \(\rm{mol}\)；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为        \(\rm{mol/L}\)。\(\rm{(}\)反应后溶液的体积为\(\rm{VL)}\)

浓硫酸具有\(\rm{A.}\)酸性\(\rm{B.}\)强氧化性\(\rm{C.}\)高沸点、低挥发性\(\rm{D.}\)脱水性\(\rm{E.}\)吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母填入括号中。

\(\rm{(1)}\)热的浓硫酸与铜片等金属反应\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)浓硫酸干燥\(\rm{H2}\)、\(\rm{O2}\)、\(\rm{Cl2}\)、\(\rm{HCl}\)和\(\rm{SO2}\)等气体\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑\(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)不能用浓硫酸干燥\(\rm{H2S}\)、\(\rm{HBr}\)、\(\rm{HI}\)等气体\(\rm{(}\)      \(\rm{)}\)

请填写现象并完成上述反应的离子方程式．

Ⅰ、已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)由\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素中的一种或几种组成，其中只有\(\rm{E}\)为单质。它们之间的转化关系如下图所示，

\(\rm{(1)B }\)__________ \(\rm{C}\)__________

\(\rm{(2)}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，能产生白色沉淀的是___________。

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{A}\)的尾气处理用___________溶液吸收，离子方程式为____________________。

Ⅱ、某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：

\(\rm{(1)}\)写出浓硫酸与碳在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

\(\rm{(2)}\)实验时可观察装置\(\rm{a}\)中\(\rm{A}\)瓶溶液褪色，\(\rm{C}\)瓶溶液不褪色。则\(\rm{A}\)瓶溶液的作用__________________，\(\rm{C}\)瓶溶液的作用______________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{b}\)中所加的液体是____________，装置\(\rm{b}\)可验证的产物是__________。

\(\rm{(4)}\)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：

甲的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{a}\)；乙的装置顺序：\(\rm{c}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)

你认为合理的是\(\rm{(}\)填“甲”或“乙”\(\rm{)}\)__________。

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下\(\rm{(}\)已配平\(\rm{)}\)

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：

方法一

\(\rm{(1)}\)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)甲同学取\(\rm{6.4 g}\)铜片和\(\rm{10 mL 18 mol·L^{-1}}\)浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象：_________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为________。

\(\rm{(3)}\)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是\(\rm{(}\)用化学反应方程式回答\(\rm{)}\)                                   。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

方法二

\(\rm{(4)}\)丙同学认为的实验方案不好，他自己设计的思路是：\(\rm{2Cu+O_{2} \overset{∆}{=} }\) \(\rm{2CuO}\)，\(\rm{CuO+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+H_{2}O}\)。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是\(\rm{①}\)____________________，\(\rm{②}\)____________________。

方案三

\(\rm{(5)}\)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_______________________________________________________________。

\(\rm{(6)}\)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方法中的化学反应方程式：                                                ．

化学中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
\(\rm{(1)}\)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)向盐酸中加入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)具有脱水性  \(\rm{B.}\)盐酸具有挥发性  \(\rm{C.}\)气体溶质的溶解度随温度升高而降低
\(\rm{(3)}\)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
\(\rm{①}\)下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{ Au B. Ag C. Al D. Fe}\)
\(\rm{②}\)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入\(\rm{H2O2}\)溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式 。

\(\rm{(4)}\)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体\(\rm{1.12L(}\)标准状况，不考虑生成\(\rm{N_{2}O_{4})}\)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A.\(\rm{0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol}\)