为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：

\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{560 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为。

    根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体，在标准状况下，密度为\(\rm{0.0893 g·L^{-1}}\)。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)。

​

   \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是。

   \(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.A}\)之前          \(\rm{B.A—B}\)间           \(\rm{C.B—C}\)间         \(\rm{D.C—D}\)间

   \(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH \xrightarrow[{170}^{0}C]{浓硫酸} CH_{2}═CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请你回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲同学设计的实验________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________。

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯

请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ________，Ⅱ________，Ⅲ________。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.品红溶液                             \(\rm{B.NaOH}\)溶液

C.溴水                                     \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测定反应溶液的酸性，理由是：__________________________。

某学习小组对实验“在\(\rm{200mL}\)烧杯中放入\(\rm{20g}\)蔗糖\(\rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}\)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入\(\rm{15mL}\)质量分数为\(\rm{98％}\)的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

\(\rm{(1)}\)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：\(\rm{①}\)浓硫酸具有强氧化性    \(\rm{②}\)浓硫酸具有吸水性\(\rm{③}\)蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键    \(\rm{④}\)浓硫酸具有酸性    \(\rm{⑤}\)黑色物质具有强吸附性， 其中依据不充分的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

试回答下列问题：

\(\rm{②B}\)装置所装试剂是________；\(\rm{D}\)装置中试剂的作用是________；\(\rm{E}\)装置中发生的现象是________。

\(\rm{③A}\)装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{④F}\)装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是________________；其反应的离子方程式是________________________________。

\(\rm{(2)}\)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如图装置：

\(\rm{④}\)某学生进行实验时，发现\(\rm{D}\)装置中品红溶液不褪色，\(\rm{E}\)装置中有气体逸出，\(\rm{F}\)装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测\(\rm{F}\)装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因________________________________________________________。

亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{3})}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)在酸性溶液中不能稳定存在。有关物质的溶解度随温度变化曲线如右下图所示。某研究小组设计了制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的如下装置图。

部分操作步骤如下：

\(\rm{①}\)打开\(\rm{K1}\)，关闭\(\rm{K2}\)，向网底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。

\(\rm{②C}\)中混合液被气流搅动，反应一段时问后，硫粉的量逐渐减少。当\(\rm{C}\)中的溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时，即停止\(\rm{C}\)中的反应，停止加热

\(\rm{③}\)过滤\(\rm{C}\)中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中。“当\(\rm{C}\)中溶液的\(\rm{pH}\)接近\(\rm{7}\)时停止\(\rm{C}\)中的反应”的原因是______________________________。“停止\(\rm{C}\)中的反应”的操作是________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{③}\)中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、________、________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。将滤液进行处理过程是将滤液经过________、________、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

依据反应\(\rm{2{{S}_{2}}O_{3}^{2-}+{{I}_{2}}\to {{S}_{4}}O_{6}^{2-}+2{{I}^{-}}}\)，可用\(\rm{I_{2}}\)的标准溶液测定产品的纯度。取\(\rm{5.5g}\)产品配制成\(\rm{100mL}\)溶液。取\(\rm{10mL}\)溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度\(\rm{0.050mol/L I_{2}}\)的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

\(\rm{(4)}\)判断达到滴定终点的现象是________。

\(\rm{(5)Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在产品中的质量分数是________。\(\rm{(}\)计算结果请用百分数表示并保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)(Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的式量为\(\rm{248)}\)