\(\rm{(1)}\)在硫酸工业生产中，用黄铁矿为生产\(\rm{SO_{2}}\)，该反应在__________中进行，反应的化学方程式为：_____________________________________

\(\rm{(2)}\)接触室\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)。按此密闭体系中气体的流向，则\(\rm{C}\)处流出的气体为_____________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处气体的温度由高到低的顺序为_______。

\(\rm{(3)}\)在吸收塔中用_______________________吸收\(\rm{SO_{3}}\)，从吸收塔上部导出的气体再次通入_____________，进行第二次氧化。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有\(\rm{①}\)酸性 \(\rm{②}\)吸水性 \(\rm{③}\)脱水性 \(\rm{④}\)强氧化性 \(\rm{⑤}\)催化作用，请将序号填在相应的横线上：

\(\rm{(1)}\)锌和稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)制\(\rm{H_{2}}\)__________；

\(\rm{(2)}\)浓硫酸作干燥剂__________；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸与蔗糖的炭化实验\(\rm{(}\)黑面包实验\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)考虑主要性质\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的水解__________；

\(\rm{(6)}\)纤维素的水解__________；

\(\rm{(7)}\)浓硫酸与铜的反应__________；

\(\rm{(8)}\)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__________。

正误判断，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”

\(\rm{(1)}\)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中再加水稀释  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)可用于硬水的软化  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将铜粉加入\(\rm{1.0 mol·L^{-1} Fe_{2}(SO)_{3}}\)溶液中，现象为溶液变蓝，有黑色固体出现，结论铁比铜活泼  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为\(\rm{FeCl_{3}}\)能从含\(\rm{Cu^{2+}}\)的溶液中置换出铜  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中先滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，现象为溶液变成血红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性又有还原性  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(8)F{e}_{2}{O}_{3} \xrightarrow[]{盐酸}FeC{l}_{3}\left(aq\right) \xrightarrow[]{蒸发}无水FeC{l}_{3} }\)物质间均能一步实现  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\)检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察实验现象  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于适量蒸馏水来配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(11)}\)观察\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的生成  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(12)}\)将可调高度的铜丝伸入稀\(\rm{HNO_{3}}\)中，现象为溶液变蓝，结论为\(\rm{Cu}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)发生置换反应  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(13)}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液在试管中混合后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，现象为下层溶液显紫红色，结论为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > I_{2}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)设计实验验证气泡量又明显增加阶段的气体产物。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大强酸”。根据三大强酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)稀盐酸不与\(\rm{Cu}\)反应，若在稀盐酸中加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为     。 

\(\rm{(2)}\)在一定体积的\(\rm{10 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)为\(\rm{0.9 mol}\)。则浓硫酸的实际体积 \(\rm{(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)180 mL}\)。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液\(\rm{(}\)如\(\rm{KNO_{3}}\)溶液\(\rm{)}\)，则该反应的离子方程式为       。 

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该项研究\(\rm{(}\)实验\(\rm{)}\)的主要目的是__________________________________________．

\(\rm{(2)}\)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．

\(\rm{(3)}\)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________， 请在图中\(\rm{D}\)框中以图的形式表明克服事故隐患的措施．