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            • 1． 化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
              ①乙酸乙酯的制取    
              ②蔗糖的水解    
              ③乙醇制取乙烯    
              ④苯的硝化    
              ⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白    ．
              难度：中等
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            • 2． 某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻．从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味．”请用化学知识解释下列问题：
              （1）“路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是    ．
              （2）浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？    ．
              （3）该运载硫酸的车罐可能是用    制造的．
              难度：中等
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            • 3． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
              （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：    ．
              （2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积    （填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为    ．
              （3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是    
              A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸．
              难度：中等
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            • 4． 图是浓硫酸与金属铜反应的实验装置．请回答下列问题：

              （1）在进行实验前必须要进行的一步操作是    ．
              （2）试管B的口部放有一团浸有碱液的棉花，其目的是    ．
              （3）能说明产物中有SO2生成的现象是    ．
              （4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为    ．
              （5）若B中换成I2的淀粉溶液，则溶液蓝色退去，SO2表现的性质是    ，写出反应的化学方程式    ．
              （6）反应结束后，试管A中还有铜片剩余，待试管冷却后向其中加入NaNO3溶液，有无色气体产生，此时反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
              A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
              ①将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．    
              ②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．    
              ③在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象．    
              ④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．    
              （2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是    ．
              （3）为了验证木炭和浓H2SO4反应生成的CO2、SO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

              ①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：    接    ，    接    ，    接    ；
              ②有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？    ．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•青岛校级月考）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
              （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：    
              （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    
              A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
              （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
              Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
              方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
              方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
              经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
              序号不合理的原因误差
              （偏低或偏高）              		改变措施
              方案①            
              方案②            
              Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是    ．
              （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
              （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．    
              （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．    
              （3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．    
              （4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．    
              （5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输．    ．
              难度：中等
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            • 8． 某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

              请回答下列问题：
              （1）装置B的作用是        
              （2）设计装置C的目的是验证SO2的    性，装置C中发生反应的离子方程式是    ．装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是    ．
              （3）向NaHSO3溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
              I．HSO3-与ClO-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
              甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
              下表：（已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞HCl0）
              序号实 验操作现 象结 论
              ①加几小块CaCO3固体有气泡产生I或Ⅱ
              ②滴加少量淀粉KI溶液，振荡    Ⅲ
              ③滴加少量溴水，振荡    Ⅱ
              ④滴加少量酸性KMn04溶液、振荡溶液呈紫色    
              难度：中等
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            • 9． 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
              （1）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是    
              A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
              ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出发生反应的离子方程式    ．
              （2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分为    ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为    
              A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
              （3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•虹口区二模）如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
              完成下列填空：
              （1）写出A中发生反应的化学方程式    ．
              采用可抽动铜丝进行实验的优点是    ．
              （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为    ．
              （3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是    、
                  ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
              （4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是    ．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是    ．
              （5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
              实验装置实验现象
              品红褪色
              ①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有    元素．
              ②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为    ．
              难度：中等
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