知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： ______ （写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用如图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是 ______ （填序号）
a．饱和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 ______ （填序号）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是 ______ ．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 ______ （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 ______ ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）= ______ （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．该反应的离子方程式是 ______ ．检验FeCl₃是否完全被还原的方法为 ______ ．

难度：较难

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2．为了验证碳和浓硫酸反应的产物，某同学设计了如图所示实验装置：

（1）实验前要进行的操作是 ______ ．
（2）A中反应化学方程式是 ______ ．
（3）B中现象为 ______ ，C装置的作用为 ______ ，E装置的作用为 ______ ．

难度：较易

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3．某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 ______ ．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因： ______ ．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸： ______ ．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是 ______ （填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往 ______ （填仪器名称）中加入 ______ （填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度 ______ （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为 ______ ．

难度：较易

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4．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是 ______
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的 ______ 性，装置C中发生反应的离子方程式是 ______ ．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是 ______ ．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	______	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	______	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn0₄溶液、振荡	溶液呈紫色	______

难度：较易

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5．某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 ______ 操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是 ______ 利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是： ______ ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是： ______ ．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 ______ 、 ______ 、 ______ 后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是 ______ ．

难度：较易

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6．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式 ______ ．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是 ______ ．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 ______ ．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 ______ 、
______ ．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是 ______ ．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是 ______ ．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置实验现象
品红褪色
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有 ______ 元素．
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 ______ ．

难度：较易

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7．某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．甲同学取Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．

（1）Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式是 ______ ．
（2）装置D盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 ______ ，装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体是 ______ ，其作用是 ______ ．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是 ______ （填序号）．
a．饱和Na₂SO₃溶液 b．酸性 KMnO₄溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是 ______ ，该反应的化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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8．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
② ______ ．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是 ______ ．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂：
A．稀盐酸　B．稀硫酸　C．KSCN溶液D．KMnO₄溶液　E．NaOH溶液　F．淀粉KI溶液
G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的 ______ （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的 ______ ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色 ______ ，则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为 ______ ．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的 ______ （填试剂序号），溶液的颜色变为 ______ 色，则试样中含有Fe²⁺．

难度：较易

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9．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为 ______ ．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ______ ，其作用是 ______ ．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 ______ ．B中应放置的液体是（填字母） ______ ．
a．水　 b．酸性KMnO₄溶液　　c．浓溴水　　　 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ______ ．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 ______ （填字母）．
a．铁粉　　 b．BaCl₂溶液　　 c．银粉　　 d．NaHCO₃溶液．

难度：难

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