某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)装置\(\rm{D}\)中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是______。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)的作用是贮存多余的气体。当\(\rm{D}\)处有明显的现象后，关闭旋塞\(\rm{K}\)，移去酒精灯，但由于余热的作用，\(\rm{A}\)处仍有气体产生，此时\(\rm{B}\)中现象是________________，\(\rm{B}\)中应放置的溶液是________。

A.水    \(\rm{B.}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液     \(\rm{C.}\)浓溴水     \(\rm{D.}\)饱和\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)实验中，取一定质量的铜片和一定体积\(\rm{18 mol·L^{-1}}\)的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_____________________________________________。

为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组用碳素钢\(\rm{(}\)即铁和碳的合金\(\rm{)}\)进行了以下探究活动：

\(\rm{(1)}\)将已去除表面氧化物的铁钉\(\rm{(}\)碳素钢\(\rm{)}\)放入冷浓硫酸中，\(\rm{10}\)分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。

\(\rm{(2)}\)称取碳素钢\(\rm{6.0 g}\)放入\(\rm{15.0 mL}\)浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液\(\rm{X}\)并收集到混合气体\(\rm{Y}\)。乙同学取\(\rm{560 mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体\(\rm{Y}\)通入足量溴水中，发生\(\rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}\)反应，然后加入足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，经适当操作后得干燥固体\(\rm{4.66 g}\)。由此推知气体\(\rm{Y}\)中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为。

    根据上述实验中\(\rm{SO_{2}}\)体积分数的分析，丙同学认为气体\(\rm{Y}\)中还可能含有\(\rm{Q_{1}}\)和\(\rm{Q_{2}}\)两种气体，其中\(\rm{Q_{1}}\)气体，在标准状况下，密度为\(\rm{0.0893 g·L^{-1}}\)。为此设计了下列探究实验装置\(\rm{(}\)假设有关气体完全反应\(\rm{)}\)。

​

   \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中试剂的作用是。

   \(\rm{(4)}\)分析\(\rm{Y}\)气体中的\(\rm{Q_{2}}\)气体是如何生成的\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

   \(\rm{(5)}\)已知洗气瓶\(\rm{M}\)中盛装澄清石灰水，为确认\(\rm{Q_{2}}\)的存在，需在装置中添加洗气瓶\(\rm{M}\)于\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

     \(\rm{A.A}\)之前          \(\rm{B.A—B}\)间           \(\rm{C.B—C}\)间         \(\rm{D.C—D}\)间

   \(\rm{(6)}\)如果气体\(\rm{Y}\)中含有\(\rm{Q_{1}}\)，预计实验现象应是

如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题：

\(\rm{(1)}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式________________________________ ；

\(\rm{(2)}\)无水硫酸铜的现象是_______________________，用以检验________的生成；

\(\rm{(3)A}\)中品红溶液的现象是 ________________，说明生成__________________；

\(\rm{(4)B}\)中\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的作用是________________，现象是________________； 

\(\rm{(5)}\)某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为__________\(\rm{(}\)填能或不能\(\rm{)}\)去掉\(\rm{C}\)，理由是________________________；

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入\(\rm{2 mL}\)浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

\(\rm{(1)a}\)处反应的化学方程式为_________________，计算放出\(\rm{112 mL}\)气体\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)，转移电子的物质的量为________________。

\(\rm{(2)}\)试管中的液体反应一段时间后，\(\rm{b}\)处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示\(\rm{(}\)加热装置和固定装置均已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)为注射器，\(\rm{B}\)为两端长短不等的\(\rm{U}\)形管，\(\rm{C}\)是装有\(\rm{NaOH}\)溶液的烧杯，\(\rm{D}\)处是绕成螺旋状的铜丝，\(\rm{K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)是止水夹。

\(\rm{(1)}\)实验时，为在\(\rm{D}\)处收集到\(\rm{NO}\)，以便观察颜色，必须事先在\(\rm{A}\)中吸入一定量的空气。然后__________\(\rm{K_{1}(}\)“关闭”或“打开”\(\rm{)}\)，从\(\rm{U}\)形管左端注入稀硝酸。

\(\rm{(2)}\)然后给装置\(\rm{B}\)微微加热，在装置\(\rm{D}\)处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_____________________。

\(\rm{(3)}\)如何证明\(\rm{D}\)处聚集的是\(\rm{NO}\)而不是\(\rm{H_{2{?}}}\)_________________________________。

\(\rm{(4)}\)实验现象观察完毕，关闭止水夹\(\rm{K_{1}}\)，打开止水夹\(\rm{K_{2}}\)，在重力作用下，\(\rm{U}\)形管右端的红棕色混合气体被酸液压入\(\rm{NaOH}\)溶液中吸收，消除了环境污染。

影响化学反应速率的因素有很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

试剂：\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{0.5 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{2 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{18.4 mol·L^{-1} H_{2}SO_{4}}\)。

甲同学设计如下实验方案来研究影响反应速率的因素：

\(\rm{(1)}\)甲同学表中实验步骤\(\rm{②}\)为________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)甲同学的实验目的是____________________________________________________。

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________________________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示的装置进行定量实验。

\(\rm{(3)}\)乙同学在实验中应该测定的数据是________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________________________________________，

该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_____________________________________________。

某校研究性学习小组设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：\(\rm{2KMnO_{4}+5SO_{2}+2H_{2}O=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+2H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{(1)}\) 实验时，反应产生的气体应从__________端通入装置\(\rm{(}\)用“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”填空\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)瓶的实验现象是__________，\(\rm{A}\)瓶溶液的作用是__________，\(\rm{B}\)瓶溶液的作用是___________。\(\rm{C}\)瓶溶液的作用是_________________。

\(\rm{(3)}\)要证明产物中含有\(\rm{CO_{2}}\)的实验现象是：___________________________________。

\(\rm{(1)}\)写出甲中反应的化学方程式________。

\(\rm{(2)}\)乙试管口的棉花应沾有的试剂是________。

\(\rm{(3)}\)实验小组成员观察乙试管内液体变化是________。

\(\rm{(4)}\)充分反应后，若甲试管中有铜片剩余，继续向甲中加入\(\rm{NaNO_{3}}\)溶液，发现铜片溶解，此反应的离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{100mL18mol·L^{-1}}\)的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{40.32L}\)    \(\rm{B.30.24L}\)    \(\rm{C.20.16L}\)    \(\rm{D.13.44L}\)

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯\(\rm{(CH_{3}CH_{2}OH\xrightarrow[{170}^{0}C]{浓{H}_{2}S{O}_{4}} CH_{2}=CH_{2}↑+H_{2}O)}\)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：   

\(\rm{(1)}\) 甲同学设计的实验____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____。    

A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应    

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应    

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯    

D.使溴水褪色的物质，就是乙烯    

\(\rm{(2)}\) 乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是____，它与溴水反应的化学方程式是_____________________。在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如下图所示的实验装置：

I、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是\(\rm{.I}\)_____、Ⅱ _____、Ⅲ_____。\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)  

A.品红溶液    \(\rm{B.NaOH}\)溶液     \(\rm{C.}\)溴水    \(\rm{D.}\)酸性高锰酸钾溶液    

\(\rm{(3)}\)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用\(\rm{pH}\)试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是__________________。