根据硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。

A.吸水性        \(\rm{B.}\)脱水性            \(\rm{C.}\)强氧化性               \(\rm{D.}\)强氧化性和酸性

       \(\rm{(1)}\)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_________；

       \(\rm{(2)}\)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸张变黑，说明浓硫酸具有_________；

       \(\rm{(3)}\)加热时浓硫酸可以与铜反应，反应中浓硫酸显示出________________。

二氧化硫是最常见的硫氧化物，易溶于水，有毒，是大气主要污染物之一。实验室利用铜与浓硫酸在一定条件下反应可制得\(\rm{SO_{2}}\)。某学习小组设计如下图所示实验装置验证碳、硅非金属性的相对强弱；图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)为弹簧夹，加热及固定装置已略去。请根据要求完成下列问题：  \(\rm{(}\)已知酸性：亚硫酸\(\rm{ > }\)碳酸\(\rm{)}\)

A.将\(\rm{1mol Cu}\)和含\(\rm{2mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的浓硫酸混合，充分反应，生成\(\rm{1molSO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)

B.往\(\rm{1mol Cu}\)中加入过量浓硫酸，充分反应后，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{A}\)中的多

C.往含\(\rm{2mol H_{2}SO_{4}}\)的浓硫酸中加入过量\(\rm{Cu}\)，充分反应，生成的\(\rm{SO_{2}}\)比\(\rm{B}\)中的多

A.\(\rm{KMnO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液       \(\rm{B.NaOH}\)溶液      \(\rm{C.}\)氯水      \(\rm{D.}\)品红溶液

\(\rm{(3)}\)能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，为了防止残留在装置中的气体污染环境，在拆卸仪器之前应进行的操作是__________________________________________________

\(\rm{(5)}\)某硫酸厂废气中\(\rm{SO_{2}}\)的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是 ______

D.\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{8}}\)中\(\rm{S}\)的化合价可能为\(\rm{+7}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)： \(\rm{A \xrightarrow[]{+{O}_{2}} B \xrightarrow[]{+{O}_{2}} C \xrightarrow[]{+{H}_{2}O} D;}\)

I、若\(\rm{A}\)是一种黄色固体单质；\(\rm{B}\)为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{B}\)通入\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液的现象为：______________________________；体现\(\rm{B}\)的________\(\rm{(}\)填“氧化性”“还原性”“漂白性”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)请写出\(\rm{D}\)的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_____________________________；

Ⅱ、若\(\rm{A}\)气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A→B}\)的化学反应方程式______________________________________

\(\rm{(2)}\)实验室常用下图所示装置制取并收集\(\rm{A}\)气体

\(\rm{①}\)写出用图中装置制取\(\rm{A}\)气体的化学反应方程式____________________________________；

\(\rm{②}\)图中方框内收集\(\rm{A}\)的装置可选用_________________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{③}\)尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。

\(\rm{(1)}\)在硫酸工业生产中，用黄铁矿为生产\(\rm{SO_{2}}\)，该反应在__________中进行，反应的化学方程式为：_____________________________________

\(\rm{(2)}\)接触室\(\rm{(}\)见下图\(\rm{)}\)。按此密闭体系中气体的流向，则\(\rm{C}\)处流出的气体为_____________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处气体的温度由高到低的顺序为_______。

\(\rm{(3)}\)在吸收塔中用_______________________吸收\(\rm{SO_{3}}\)，从吸收塔上部导出的气体再次通入_____________，进行第二次氧化。

硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有\(\rm{①}\)酸性 \(\rm{②}\)吸水性 \(\rm{③}\)脱水性 \(\rm{④}\)强氧化性 \(\rm{⑤}\)催化作用，请将序号填在相应的横线上：

\(\rm{(1)}\)锌和稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)制\(\rm{H_{2}}\)__________；

\(\rm{(2)}\)浓硫酸作干燥剂__________；

\(\rm{(3)}\)浓硫酸与蔗糖的炭化实验\(\rm{(}\)黑面包实验\(\rm{)}\)__________\(\rm{(}\)考虑主要性质\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；

\(\rm{(5)}\)乙酸乙酯的水解__________；

\(\rm{(6)}\)纤维素的水解__________；

\(\rm{(7)}\)浓硫酸与铜的反应__________；

\(\rm{(8)}\)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑__________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

正误判断，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”

\(\rm{(1)}\)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中再加水稀释  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)可用于硬水的软化  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加\(\rm{KSCN}\)溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将\(\rm{Fe}\)氧化为\(\rm{Fe^{3+}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)将铜粉加入\(\rm{1.0 mol·L^{-1} Fe_{2}(SO)_{3}}\)溶液中，现象为溶液变蓝，有黑色固体出现，结论铁比铜活泼  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为\(\rm{FeCl_{3}}\)能从含\(\rm{Cu^{2+}}\)的溶液中置换出铜  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\)向\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液中先滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，再滴加\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液，现象为溶液变成血红色，说明\(\rm{Fe^{2+}}\)既有氧化性又有还原性  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(8)F{e}_{2}{O}_{3} \xrightarrow[]{盐酸}FeC{l}_{3}\left(aq\right) \xrightarrow[]{蒸发}无水FeC{l}_{3} }\)物质间均能一步实现  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\)检验溶液中是否含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，观察实验现象  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\)将\(\rm{FeCl_{3}}\)固体溶于适量蒸馏水来配制\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(11)}\)观察\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)的生成  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(12)}\)将可调高度的铜丝伸入稀\(\rm{HNO_{3}}\)中，现象为溶液变蓝，结论为\(\rm{Cu}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)发生置换反应  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

\(\rm{(13)}\)将\(\rm{KI}\)和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液在试管中混合后，加入\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，现象为下层溶液显紫红色，结论为氧化性：\(\rm{Fe^{3+} > I_{2}}\)  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)