知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016•济宁一模）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
氢氧化物 Fe（OH）₃ Fe（OH）₂ Ni（OH）₂
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
的pH如右表     ②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
③常温时，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列问题：
（1）写出酸浸时Fe₂O₃和硫酸反应的化学方程式    ．
（2）浸出渣主要成分为CaSO₄•2H₂O和    两种物质．
（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价    （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
（4）流程中的“副产品”为    （填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗    mol H₂SO₄．
（5）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-浓度为3×10^-3mol•L^-1，则溶液中
c(Ca2+)
c(F-)
=    ．
（6）电解产生2NiOOH•H₂O的原理分两步：
①碱性条件下，Cl^-在阳极被氧化为ClO^-，则阳极的电极反应式为    ；
②Ni²⁺被ClO^-氧化产生2NiOOH•H₂O沉淀．则该步反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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2．我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．    ，B．    ，C．    ，D．    ；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：    ；    ．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜    地加入甲醛，且反应釜应装有    装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是    ．玻璃钢具有    等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是    ．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O₂）/n（NH₃）]=    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是    ．

难度：中等

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3．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为    ；该操作将I₂还原为I^-的目的是    ．
（2）操作X的名称为    ．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是    ；锥形瓶里盛放溶液作用的为    ．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I^-、IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I^-的方法是    ；证明废水中含有IO₃^-的方法是    ．
（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

难度：中等

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4．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

（1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是    （填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是    ．
（2）上述调查结果说明该市市民对    造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是    ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：    ．

难度：中等

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5．科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因，对取得的酸雨样品进行了pH的测定，随时间推移，得到了如下实验数据．
时间（h）开始 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）雨水样品放置时，pH变化的主要原因为：    （用化学方程式表示），由此可以得出酸雨形成过程可能是（用化学方程式表示）    ．
（2）下列各选项是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是    ．
A．腐蚀建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良碱性土壤         D．损害庄稼
（3）现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，
②少用原煤作燃料，
③燃烧时鼓入足量空气，
④开发清洁能源．
其中能减少酸雨产生的措施是    ．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

难度：中等

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6．汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是    ．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）CO与NO反应的化学方程式为    ，其中氧化剂是    ，氧化产物是    ．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有    ．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

难度：中等

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7．某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是    ．
（2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：B    ； F    ．
（3）写出过程反应①的离子方程式    ，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式    ．
（4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式    、    ．

难度：中等

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8．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用如图流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为    ．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去e^-    mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是    ．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=    mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是    （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是    ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

难度：中等

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9．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I．As₂ S₃与过量的S^2一存在以下反应：As₂S₃+3S^2-⇌2AsS

3-
3

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐
①亚砷酸中砷元素的化合价为    ．
②砷酸的电离方程式为    ．
③“一级沉砷”中FeSO₄的作用是    ．
④“二级沉砷”中H₂ O₂与含砷物质反应的化学方程式为    ．
⑤沉淀X为    （填化学式）．
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As₂0₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0x 10 ^-6g）．
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H₂ SO₄共热，生成AsH₃气体．
步骤2：将AsH₃气体通人AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂ O₃．
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
①AsH₃的电子式为    ．
②步骤2的离子方程式为    ．
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^一5g•kg^一1，请通过计算说明该废渣是否符合排放标准    ．

难度：中等

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10．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．
①往燃煤中加入    ，可大大减少烟气中的SO₂含量．
②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是    （填化学式）．
③废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铅（Pb²⁺）废水中加入Na₂S使Pb²⁺转变为    （填化学式）沉淀而除去．
④北京和张家口市已成功申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是    （填字母）．
a．SO₂浓度  b．CO₂浓度  c．可吸入颗粒物
⑤硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理．例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式：    ．

难度：中等

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氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

时间（h）	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0