含硅元素的化合物广泛存在于自然界中,与其他矿物共同构成岩石\(\rm{.}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点 \(\rm{1410℃)}\)用途广泛,制取与提纯方法有多种.
\(\rm{(1)}\)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应:\(\rm{Si+2FeO \xrightarrow{{高温}}2Fe+SiO_{2}}\),其目的是 ______ .
A.得到副产品硅酸盐水泥 \(\rm{B.}\)制取\(\rm{SiO_{2}}\),提升钢的硬度
C.除去生铁中过多的\(\rm{Si}\)杂质 \(\rm{D.}\)除过量\(\rm{FeO}\),防止钢变脆
\(\rm{(2)}\)一种由粗硅制纯硅过程如下:\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{) \xrightarrow[460℃]{Cl_{2}}}\) \(\rm{SiCl_{4} \xrightarrow{{蒸馏}}}\) \(\rm{SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{) \xrightarrow[1100℃]{H_{2}}}\) \(\rm{Si(}\)纯\(\rm{)}\),在上述由\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中,测得每生成 \(\rm{1.12kg}\)纯硅需吸收\(\rm{a}\) \(\rm{kJ}\)热量,写出该反应的热化学方程式: ______ .
对于钠的卤化物\(\rm{(NaX)}\)和硅的卤化物\(\rm{(SiX_{4})}\)下列叙述正确的是 ______
A.\(\rm{NaX}\)易水解
B.\(\rm{SiX_{4}}\)是共价化合物
C.\(\rm{NaX}\)的熔点一般高于\(\rm{SiX_{4}}\)
D.\(\rm{SiF_{4}}\)晶体是由共价键形成的空间网状结构
\(\rm{(3)}\)粗硅经系列反应可生成硅烷\(\rm{(SiH_{4})}\),硅烷分解也可以生成高纯硅\(\rm{.}\)硅烷的热稳定性弱于甲烷,所以\(\rm{Si}\)元素的非金属性弱于\(\rm{C}\)元素,用原子结构解释其原因: ______ .
\(\rm{(4)}\)此外,还可以将粗硅转化成三氯氢硅\(\rm{(SiHCl_{3})}\),通过反应:\(\rm{SiHCl_{3}(g)+H_{2}(g)⇌Si(s)+3HCl(g)}\)制得高纯硅\(\rm{.}\)不同温度下,\(\rm{SiHCl_{3}}\)的平衡转化率随反应物的投料比\(\rm{(}\)反应初始时,各反应物的物质的量之比\(\rm{)}\)的变化关系如图所示\(\rm{.}\)下列说法正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\).
\(\rm{a.}\)该反应的平衡常数随温度升高而增大
\(\rm{b.}\)横坐标表示的投料比应该是\(\rm{ \dfrac {n(SiHCl_{3})}{n(H_{2})}}\)
\(\rm{c.}\)实际生产中为提高\(\rm{SiHCl_{3}}\)的利用率,可适当降低压强
\(\rm{(5)}\)硅元素最高价氧化物对应的水化物是\(\rm{H_{2}SiO_{3}.}\)室温下,\(\rm{0.1mol/L}\)的硅酸钠溶液和\(\rm{0.1mol/L}\)的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ______ ,其原因是 ______ .
已知:\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\):\(\rm{K_{a1}=2.0×10^{-10}}\) \(\rm{K_{a2}=1.0×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-12}H_{2}CO_{3}}\):\(\rm{K_{a1}=4.3×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-7}}\) \(\rm{K_{a2}=5.6×10}\) \(\rm{{\,\!}^{-11}}\).