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            • 1． 如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．

              （1）有关碳循环的说法中正确的是 ______
              a．光合作用是光能转化成化学能b．化石燃料是可再生的
              c．循环过程有氧化还原反应d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
              （2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0______ ，（选填：＞、＜、=）．
              （3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质．
              2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
              3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
              则反应：4H2O （1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol-1．
              你认为该方法需要解决的技术问题有：．
              a．开发高效光催化剂
              b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
              c．二氧化碳及水资源的来源供应
              （4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（ t1＜t2＜t3）
              温度（℃）
              气体总浓度
              （mol/L）
              时间（min）              		 15 25 35
              0 0 0 0
              t1 9×10-3 2.7×10-2 8.1×10-2
              t2 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2
              t3 3×10-2 4.8×10-2 9.4×10-2
              氨基甲酸铵分解反应是 ______ 反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为： ______ ．
              （5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是 ______ ．
              （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ______ ．
              （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

              发生的主要反应
              电弧炉 SiO2+2CSi+2CO↑
              流化床反器 Si+3HClSiHCl3+H2
              还原炉 SiHCl3+H2Si+3HCl
              ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ______ ；碳化硅又称 ______ ，其晶体结构与 ______ 相似．
              ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ______ ．
              物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
              沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
              ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ______ ．
              （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：
              （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ______ ，PbO2的酸性比CO2的酸性 ______ （填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为： ______
              （2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 ______ ．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为 ______ ．
              （3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值 ______ ．
              难度：较易
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