知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其CO₂反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为；工业上用电解氯化钠溶液的方式制取氯气，反应的化学方程式为．

难度：中等

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2． 2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第-款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号．
（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ______ ；
（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ______ ，主要化学成分是 ______ ．
（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 ______ ．

难度：较易

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3．下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO₂的是： ______ ；
Ⅱ、为硅酸盐的是： ______ ．

难度：较易

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4．（1）制造光导纤维的主要原料是 ______ （写化学式）
（2）硅是用于制造集成电路、电脑芯片、大阳能电池板（光电池，的半导体材料，硅原子结构示意图 ______ ．
（3）实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示） ______ ．
（4）硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“硅胶”．它具有优良的 ______ 性，常用于干燥剂，也可作催化剂的载体．
（5）硅酸钠（Na₂SiO₃）的水溶液俗称 ______ ，常用作黏合剂和木材防火材料．

难度：较易

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5．有下列物质：硅、漂白液、铝、浓硫酸，请回答：
硅可用于制作 ______ 电池；漂白液的有效成分是 ______ （填化学式）；铝和烧碱溶液反应的离子方程式是 ______ ；区别浓硫酸和稀硫酸的简单方法是 ______ （列举一种方法）．

难度：较易

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6．（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是 ______ ，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是 ______ ；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 ______ ．高岭石的主要成分是Al₂（Si₂O₅）（OH）₄，将其化学式改写成氧化物形式是 ______
（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_ ______ ；
Na₂O₂常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式 ______ ．
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO₄+2NaClO₃+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+Na₂SO₄+4H₂SO₄ 氧化剂 ______
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO₄^-、Fe³⁺、H⁺、Mn²⁺、H₂O和一种未知的离子X，则X离子为 ______ ．

难度：较易

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7．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
a．粗硅的制取：SiO₂（石英砂）+2C（焦炭） $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Coverset%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7B%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： ______
c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅： ______
（1）完成上述步骤中的反应方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是 ______ ．
（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为 ______ ．

难度：较易

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8．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
（1）计算机芯片的主要成分是 ______ ；
（2）光导纤维的主要成分是 ______ ：
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ______ ．

难度：中等

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9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，可以使用铁坩埚．试说明理由 ______ ．

难度：较易

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10．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ 、电子数为 ______ ．
（2）硅主要以硅酸盐、 ______ 等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 ______ 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 ______ 个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为 ______ ．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（kJ•mol^-1 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 ______ ．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是 ______ ．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ______ ，Si与O的原子数之比为 ______ ，化学式为 ______ ．

难度：较难

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化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ•mol^-1	356	413	336	226	318	452