知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活。

\(\rm{(1)}\)现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是___________；

\(\rm{(2)}\)人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________；

\(\rm{(3)}\)家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_____________________________；

\(\rm{(4)}\)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉\(\rm{(Ca_{2}Mg_{5}H_{2}Si_{8}O_{24})}\)、南阳玉\(\rm{(CaAl_{2}Si_{2}O_{8})}\)，分别用氧化物形式表示为____________、____________。

难度：较难

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2．
铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有杂质\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。工业上从铝土矿中提取\(\rm{Al}\)可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)溶液\(\rm{A}\)中含有的阳离子有　_________。

\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)与烧碱反应的离子方程式为______。

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{D}\)中通入过量\(\rm{CO_{2}}\)发生反应生成沉淀的离子方程式为________　。

\(\rm{(4)}\)“通入过量\(\rm{CO_{2}}\)”能否改用过量盐酸 ________，原因是 __________。

\(\rm{(5)}\)溶液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份有\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{A}\)溶液中滴入\(\rm{3mol/L NaOH}\)溶液，生成沉淀的质量与加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积关系如图。则溶液中\(\rm{Al^{3+}}\) 物质的量为__\(\rm{mol}\)，\(\rm{a=}\)__。

难度：难

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3．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
\(\rm{(1)}\)硅是无机非金属材料的主角\(\rm{.}\)请你举出两种含硅的材料名称______、______；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏\(\rm{.}\)若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为______．
\(\rm{(2)}\)氯气用于漂白时，实际上起漂白作用的物质不是\(\rm{Cl_{2}}\)而是它和水反应生成的______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{).}\)缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效\(\rm{.}\)当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______．
\(\rm{(3)}\)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.铜和浓硫酸反应
B.铜和稀硫酸反应
C.氧化铜和稀硫酸反应
D.铜与\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液反应．

难度：较易

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4．
\(\rm{《}\)必修一\(\rm{》}\)中，我们学习了各种工业生产原理，如氯碱工业、炼铁工业、硅生产工业等\(\rm{.}\)按要求完成下列各题．
\(\rm{(1)}\)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的阴极产物是 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)电子工业常用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出离子方程式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)炼铁工业中，在高温下一氧化碳还原氧化铁中，石灰石的作用 ______ ；
\(\rm{(4)}\)工业上生产半导体材料硅的流程如图：

\(\rm{①}\)写出在制备粗硅时反应的化学方程式 ______ ，
\(\rm{②}\)粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点，难挥发性杂质，必须进行分离提纯\(\rm{.}\)其提纯方法为 ______ \(\rm{.(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.蒸馏 \(\rm{B.}\)过滤 \(\rm{C.}\)萃取 \(\rm{D.}\)结晶．

难度：较易

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5．
硅单质及其化合物应用范围很广．
\(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备高纯硅．
Ⅰ\(\rm{.}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
Ⅱ\(\rm{.}\)粗硅与干燥的氯气在\(\rm{450～500℃}\)条件下反应制得\(\rm{SiCl_{4}}\)；
Ⅲ\(\rm{.SiCl_{4}}\)液体经精馏提纯后与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1}\) \(\rm{100～1}\) \(\rm{200℃}\)条件下反应制得高纯硅．
已知\(\rm{SiCl_{4}}\)沸点为\(\rm{57.6℃}\)，能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应．
请回答下列问题：
\(\rm{①}\)第Ⅲ步反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)整个制备纯硅的过程中必须严格控制在无水无氧的条件下\(\rm{.SiCl_{4}}\)在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ______ ；\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiCl_{4}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\)，可能引起的后果是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)二氧化硅被大量用于生产玻璃\(\rm{.}\)工业上用\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)和\(\rm{CaCO_{3}}\)共\(\rm{283kg}\)在高温下完全反应时放出\(\rm{CO_{2}}\) \(\rm{44kg}\)，生产出的玻璃可用化学式\(\rm{Na_{2}SiO_{3}⋅CaSiO_{3}⋅xSiO_{2}}\)表示，则其中\(\rm{x=}\) ______ ．

难度：中等

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6．

\(\rm{(1)}\)运用化学知识可以解决许多实际问题。下表中完全正确的一组是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)	物质存放	\(\rm{b.}\)	区分常见物质
	钢铁防锈\(\rm{——}\)放在干燥空气中海鲜防腐\(\rm{——}\)用福尔马林浸泡		食盐和纯碱\(\rm{——}\)比较颜色棉线和毛线\(\rm{——}\)点燃并闻气味
\(\rm{c.}\)	物质用途	\(\rm{d.}\)	日常生活经验
	\(\rm{NaHCO3——}\)用作抗酸类药物 \(\rm{SiO2——}\)用作光导纤维		合金\(\rm{——}\)不能作保险丝醋\(\rm{——}\)可作调味剂和防腐剂

\(\rm{(2)}\)下列有关水资源保护的说法中，不正确的是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)重金属离子对人体有毒害，可采用沉淀反应除去之

\(\rm{b.}\)化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境

\(\rm{c.}\)轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理

\(\rm{d.}\)天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

\(\rm{(3)}\)一般把\(\rm{pH}\)小于\(\rm{5.6}\)的雨水\(\rm{(}\)包括雨、雪、雾、雹等\(\rm{)}\)称为酸雨，酸雨危害极大。下列能减少酸雨产生的有效措施是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)少用煤作燃料\(\rm{②}\)加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 \(\rm{③}\)燃料脱硫\(\rm{④}\)在已酸化的土壤中加入石灰 \(\rm{⑤}\)开发新能源

\(\rm{a.①②⑤}\) \(\rm{b.①③⑤}\) \(\rm{c.②③④}\) \(\rm{d.③④⑤}\)

\(\rm{(4)}\)“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)盐类 \(\rm{b.}\)糖类 \(\rm{c.}\)无机物 \(\rm{d.}\)有机物

难度：较易

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7．
硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂\(\rm{(}\)含氯化钠、氧化铁等杂质\(\rm{)}\)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

\(\rm{(1)}\)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是   \(\rm{(}\)填“蒸发”、“降温”\(\rm{)}\)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯\(\rm{(}\)再填\(\rm{2}\)个仪器\(\rm{)}\)   。

\(\rm{(2)}\)残渣的主要成分为：   。

\(\rm{(3)}\)上述流程中加入\(\rm{NaOH}\)溶液，反应的离子方程式为   。

难度：难

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8．霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为\(\rm{K_{2}O⋅3Na_{2}0⋅4Al_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}}\)，某小组同学设计以霞石为原料制备\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的方案如图：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{1}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的所有的离子方程式为 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出由溶液\(\rm{2}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)离子方程式： ______ ．
\(\rm{(4)}\)通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子主要是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)由\(\rm{Al(OH)_{3}→Al_{2}O_{3}}\)的反应条件为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液\(\rm{1}\)中加入足量的试剂\(\rm{X}\)即可得到\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，则试剂\(\rm{X}\)为 ______ ．

难度：中等

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9．

用菱锰矿\(\rm{(}\)主要含\(\rm{MnCO_{3}}\)、\(\rm{FeCO_{3}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)制备\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的工艺流程如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 向菱锰矿中加入过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，过滤；

Ⅱ\(\rm{.}\) 向滤液中加入过量\(\rm{MnO_{2}}\)，过滤；

Ⅲ\(\rm{.}\) 调节滤液\(\rm{pH=a}\)，过滤；

Ⅳ\(\rm{.}\) 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；

Ⅴ\(\rm{.}\) 检验产品纯度。

\(\rm{(1)}\)步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{MnO_{2}}\)氧化\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子方程式补充完整：

\(\rm{(3)}\)与选用\(\rm{Cl_{2}}\)作为氧化剂相比，\(\rm{MnO_{2}}\)的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、。

\(\rm{(4)}\)已知：生成氢氧化物沉淀的\(\rm{pH}\)

	\(\rm{Al(OH)_{3}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{2}}\)	\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)	\(\rm{Mn(OH)_{2}}\)
开始沉淀时	\(\rm{3.4}\)	\(\rm{6.3}\)	\(\rm{1.5}\)	\(\rm{7.6}\)
完全沉淀时	\(\rm{4.7}\)	\(\rm{8.3}\)	\(\rm{2.8}\)	\(\rm{10.2}\)

注：金属离子的起始浓度为\(\rm{0.1mol/L}\) 步骤Ⅲ中\(\rm{a}\)的取值范围是。

\(\rm{(5)}\)步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。

已知一定条件下，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)与\(\rm{Mn^{2+}}\)反应生成\(\rm{MnO_{2}}\)。取\(\rm{x g}\)产品配成溶液，用\(\rm{0.1mol/L KMnO_{4}}\)溶液滴定，消耗\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液\(\rm{y mL}\)，产品中锰元素的质量分数为。

难度：较难

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