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          50条信息

            • 1. 已知\(\rm{A}\)是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。

              \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式:\(\rm{A}\)________,\(\rm{B}\)________,\(\rm{C}\)________,\(\rm{D}\)________。

              \(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D→A}\)的化学方程式:__________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)写出下列反应的离子方程式。

              \(\rm{B→C}\):___________________________________;

              \(\rm{D→B}\):____________________________________。
            • 2.

              Ⅰ\(\rm{.}\)反应:\(\rm{Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑}\)中,氧化剂是________,氧化产物是__________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

              Ⅱ\(\rm{.}\)现有以下四种物质:\(\rm{A}\). \(\rm{B.Ca(ClO)_{2\;\;\;}}\)C.\(\rm{NO_{2}}\)  \(\rm{D.Si}\),请根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。

                  \(\rm{⑴}\)漂白粉的有效成分是________;       

                  \(\rm{⑵}\)通常状况下呈红棕色的是______;

                  \(\rm{⑶}\)电子工业中作为半导体材料的是_______;

                  \(\rm{⑷}\)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。

            • 3.

              \(\rm{(1)}\)制造光导纤维的主要原料是______\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)

              \(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应的化学方程式______

              \(\rm{(3)}\)铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______ 
              \(\rm{(4)}\)实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放\(\rm{NaOH}\)溶液的原因是:\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)______ .
              \(\rm{(5)}\)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是\(\rm{Al_{2}H_{4}Si_{2}O_{9}}\);化学式改写成氧化物形式为 ______ .
              \(\rm{(6)}\)实验室制取氯气的离子方程式:______ .
              \(\rm{(7)}\)过氧化钠与水反应的化学方程式:______ ;
            • 4.

              \(\rm{(1)}\)金属钠保存在_______________________________中。

              \(\rm{(2)}\)在晶体硅和二氧化硅这两种物质中,是良好的半导体材料的是______________\(\rm{(}\)填“晶体硅”或“二氧化硅”,下同\(\rm{)}\),光导纤维的主要成分是_________________。

              \(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的\(\rm{Fe^{3+}}\)转变为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\),这说明维生素\(\rm{C}\)具有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\),\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)

            • 5.

              在半导体工业中有这样一句行话:“从沙滩到用户”,指的是从硅的氧化物可以制取硅单质,主要化学反应如下:

              \(\rm{a.}\)粗硅的制取:\(\rm{SiO_{2}(}\)石英砂\(\rm{)+2C(}\)焦炭\(\rm{)^{电炉}}\)高温电炉\(\rm{Si(}\)粗硅\(\rm{)+2CO↑}\)

              \(\rm{b.}\)用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅:

              ________________________________________________________________________

              \(\rm{c.}\)用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅:

              ________________________________________________________________________

              \(\rm{(1)}\)完成上述步骤中的反应方程式。

              \(\rm{(2)}\)在粗硅的制取中,焦炭的作用是_________________。

              \(\rm{(3)}\)氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为__________。

            • 6.

              含\(\rm{A}\)元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含\(\rm{A}\)元素的一种化合物\(\rm{C}\)可用于制造高性能的现代通讯材料\(\rm{——}\)光导纤维,\(\rm{C}\)与烧碱反应生成化合物\(\rm{D}\)。

              \(\rm{(1)}\)易与\(\rm{C}\)发生化学反应的酸是 ,写出反应的化学方程式:

              \(\rm{(2)C}\)与纯碱混合高温熔融时生成\(\rm{D}\)和气体\(\rm{E}\);将生成的全部气体\(\rm{E}\)通入全部\(\rm{D}\)溶于足量的水得到的溶液中,又发生化学反应生成化合物\(\rm{F}\)。

              \(\rm{①}\)分别写出上述过程中,生成\(\rm{D}\)和生成\(\rm{F}\)的化学反应方程式:            

              \(\rm{②}\)要将纯碱高温熔化,下列坩埚中可选用的是       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)普通玻璃坩埚\(\rm{b.}\)石英玻璃坩埚        \(\rm{c.}\)氧化铝坩埚            \(\rm{d.}\)铁坩埚

            • 7. 从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\),含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

              请回答下列问题:
              \(\rm{(1)Fe}\)的原子序数为\(\rm{26}\),\(\rm{Fe}\)位于元素周期表中第____________周期,第____________族.
              \(\rm{(2)}\)流程甲加入盐酸后生成\(\rm{Al^{3+}}\)的离子方程式为____________;流程乙加入烧碱后生成\(\rm{SiO_{3}^{2-}}\)的离子方程式为____________.
              \(\rm{(3)}\)滤液\(\rm{E}\)中溶质的主要成份是____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\),写出该溶液的一种用途:____________.
              \(\rm{(4)}\)写出检验滤液\(\rm{B}\)中是否含\(\rm{Fe^{3+}}\)离子的方法:____________.
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