1.
工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅,同时生成CO.某实验小组的同学认为,生成CO是由于反应物中碳过量,发生了反应:C+CO
2 2CO;如果碳的量不足,则只能生成CO
2.为探究产物中气体的成分,他们设计了如下实验装置:
已知:PdCl
2溶液可用于检验CO,反应的化学方程式为CO+PdCl
2+H
2O═CO
2+2HCl+Pd↓(产生黑色金属钯粉末).请回答下列问题:
(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰,点燃酒精喷灯加热前,必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气,该气体不可以是
______
(填字母).
A.干燥的CO
2 B.干燥的Ar
(2)若去掉装置B,可能出现事故,装置B的作用是
______
.
(3)装置C中澄清石灰水的作用是
______
.
(4)有人认为,如果炭粉不足,则生成物中不可能有CO.为了探究炭粉不足时生成物中气体的成分,若反应物中SiO
2的质量为45g,则反应物中炭粉质量的最大值是
______
克.
(5)实验结果表明:当炭粉不足时,澄清石灰水仍然不会变浑浊,而D中产生黑色沉淀.则A中玻璃管内反应的化学方程式
______
.其中氧化剂与还原剂的物质的量比为
______
.
(6)指导老师认为上述装置有几处缺点.例如玻璃的成分中含有SiO
2,炭粉与玻璃管反应可能会使之炸裂.请你再指出一个缺点:
______
.