\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D→A}\)的化学方程式：__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的离子方程式。

\(\rm{B→C}\)：___________________________________；

晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

\(\rm{①}\)高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)粗硅与干燥\(\rm{HCl}\)气体反应制得\(\rm{SiHCl_{3}:Si+3HCl\overset{{300}^{0}C}{=} SiHCl_{3}+H_{2};}\)

\(\rm{③SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{1 000～1 100 ℃}\)反应制得纯硅。

已知：\(\rm{SiHCl_{3}}\)能与\(\rm{H_{2}O}\)强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 第\(\rm{①}\)步制备粗硅的化学方程式为__________________。 

\(\rm{(2)}\) 粗硅与\(\rm{HCl}\)反应完全后，经冷凝得到的\(\rm{SiHCl_{3}(}\)沸点\(\rm{33.0 ℃)}\)中含有少量\(\rm{SiCl_{4}(}\)沸点\(\rm{57.6 ℃)}\)和\(\rm{HCl(}\)沸点\(\rm{-84.7 ℃)}\)，提纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)采用的方法为____。 

\(\rm{(3)}\) 用\(\rm{SiHCl_{3}}\)与过量\(\rm{H_{2}}\)反应制备纯硅的装置如下\(\rm{(}\)热源及夹持装置略去\(\rm{):}\)

\(\rm{①}\)装置\(\rm{B}\)中的试剂是____。装置\(\rm{C}\)中的烧瓶需要加热，其目的是__________。 

\(\rm{②}\)反应一段时间后，装置\(\rm{D}\)中观察到的现象是___________________，装置\(\rm{D}\)不能采用普通玻璃管的原因是___________________，装置\(\rm{D}\)中发生反应的化学方程式为______________。 

\(\rm{③}\)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及___________________。 

\(\rm{④}\)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.}\) 碘水  \(\rm{b.}\) 氯水

\(\rm{c. NaOH}\)溶液   \(\rm{d. KSCN}\)溶液

\(\rm{e. Na_{2}SO_{3}}\)溶液

判断下列说法的正误，正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{✕}\)”。

\(\rm{(1)}\) 单质硅用于制造光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) 制水泥和玻璃都用石灰石作原料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3) Si}\)可用作太阳能电池和光导纤维的材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\) 可用磨口玻璃瓶保存\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\) 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)}\) 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(7)}\) 二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(8)}\) 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(9)}\) 工业制取粗硅是高温下用\(\rm{C}\)还原\(\rm{SiO_{2}(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(10)}\) 二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

判断正误，正确的画“\(\rm{√}\)”，错误的画“\(\rm{×}\)”。

    \(\rm{(1)}\)碳的几种单质物理性质不同的主要原因是其结构不同。(    )

    \(\rm{(2)}\)金刚石、石墨、\(\rm{C_{60}}\)三者之间互为同位素关系。(    )

    \(\rm{(3)}\)无定形硅常用于制作半导体材料。(    )

    \(\rm{(4)}\)常温下硅既不能与强酸反应也不能与强碱反应。(    )

    \(\rm{(5)}\)加热到一定温度，硅能与氧气、氯气等非金属反应。(    )

    \(\rm{(6)}\)晶体硅可用作光导纤维材料。(    )

Ⅰ\(\rm{.}\)反应：\(\rm{Zn+2HCl═ZnCl_{2}+H_{2}↑}\)中，氧化剂是________，氧化产物是__________。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

Ⅱ\(\rm{.}\)现有以下四种物质：\(\rm{A}\)． \(\rm{B.Ca(ClO)_{2\;\;\;}}\)C.\(\rm{NO_{2}}\)  \(\rm{D.Si}\)，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

    \(\rm{⑴}\)漂白粉的有效成分是________；       

    \(\rm{⑵}\)通常状况下呈红棕色的是______；

    \(\rm{⑶}\)电子工业中作为半导体材料的是_______；

    \(\rm{⑷}\)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。

\(\rm{(1)}\)制造光导纤维的主要原料是______\(\rm{ (}\)写化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)氯气和石灰乳反应的化学方程式______

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学化学常见的纯净物，\(\rm{A}\)是单质\(\rm{.}\)它们之间有如下的反应关系：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{D}\)物质具有两性，\(\rm{②③}\)反应均要用烧碱溶液，\(\rm{④}\)反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为___________，\(\rm{D}\)为_____________写出\(\rm{②}\)反应的化学方程式________________；\(\rm{③}\)反应化学方程式__________________．

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是应用最广泛的金属\(\rm{.④}\)反应用到\(\rm{A}\)，\(\rm{②⑤}\)反应均用到同一种黄绿色气体单质\(\rm{.}\)则\(\rm{A}\)为___________，\(\rm{D}\)为_____________\(\rm{.④}\)反应的离子方程式_______________\(\rm{.D}\)中加入氢氧化钠的现象____________________．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{B}\)是光导纤维的成分\(\rm{.C}\)、\(\rm{D}\)为钠盐，\(\rm{②③}\)反应均要用烧碱溶液\(\rm{.④}\)反应是通入一种引起温室效应的主要气体\(\rm{.}\)写出\(\rm{③}\)反应的化学方程式_________________\(\rm{.⑤}\)反应用到\(\rm{B}\)，反应条件为高温，则\(\rm{⑤}\)的化学方程式为_________________________．

\(\rm{(1)}\)金属钠保存在_______________________________中。

\(\rm{(2)}\)在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是______________\(\rm{(}\)填“晶体硅”或“二氧化硅”，下同\(\rm{)}\)，光导纤维的主要成分是_________________。

\(\rm{(3)}\)维生素\(\rm{C}\)又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的\(\rm{Fe^{3+}}\)转变为易吸收的\(\rm{Fe^{2+}}\)，这说明维生素\(\rm{C}\)具有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)有____________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)