硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

  \(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    \(\rm{①}\)写出由纯\(\rm{SiHCl_{3}}\)制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    \(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和另一种酸，写出并配平化学反应方程式________________；\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\)，可能引起的后果是_______________。

  \(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是___________。

     \(\rm{A.}\)盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

     \(\rm{B.}\)氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

     \(\rm{C.}\)高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料\(\rm{——}\)光导纤维

     \(\rm{D.}\)普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

   \(\rm{(3)}\)自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成\(\rm{.}\)如正长石\(\rm{(KALSi_{3}O_{8})}\)，氧化物形式为_____。

  \(\rm{(4)}\)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_________________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例________________________。

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：

工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410 ℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)}\)\(\rm{\xrightarrow[Cl_{2}]{460℃}}\)\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)纯\(\rm{)}\)\(\rm{\xrightarrow[H_{2}]{1 100℃}}\)\(\rm{Si(}\)纯\(\rm{)}\)

\(\rm{SiCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的电子式为________。

碳、硅及其化合物间的转化关系

\(\rm{① Fe_{2}O_{3}+CO\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{② C+O_{2}(}\)少量\(\rm{)\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{③ CO_{2}+C\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{④ C+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{⑤ SiO_{2}+C\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑥ Si+Cl_{2}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑦ SiCl_{4}+H_{2}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑧ Si+HF=}\)　

\(\rm{⑨ SiO_{2}+HF=}\)
\(\rm{⑩ SiO_{2}+NaOH=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}\overset{高温}{=} }\)
\(\rm{⑪}\) \(\rm{H_{2}SiO_{3}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{Na_{2}SiO_{3}+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________

\(\rm{(1)}\)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为\(\rm{Si(s)+O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)═══SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(s)}\)　\(\rm{ΔH=-989.2 kJ·mol}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，有关键能数据如下表：

则\(\rm{x}\)的值为____________。

\(\rm{(2)}\)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

\(\rm{(3)}\)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________________。

A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生

C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

\(\rm{(4)}\)工业制备纯硅的反应为\(\rm{2H_{2}(g)+SiCl_{4}(g)═══Si(s)+4HCl(g)}\)　\(\rm{ΔH=+240.4 kJ·mol^{-1}}\)，生成的\(\rm{HCl}\)通入\(\rm{100 mL 1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液恰好反应，则反应过程中________\(\rm{(}\)填“吸收”或“释放”\(\rm{)}\)的热量为__________\(\rm{kJ}\)。

晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

    请回答下列问题\(\rm{(}\)各元素用相应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

    \(\rm{(1)}\)在上述生产过程中，属于置换反应的有________\(\rm{(}\)填反应代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)}\)写出反应\(\rm{③}\)的化学方程式________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{W}\)的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至\(\rm{1373～1623K}\)反应，生成化合物\(\rm{W}\)，其化学方程式是________________________________________。

    \(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；分别通入\(\rm{W}\)溶液中能得到白色沉淀的气体是________________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)}\)工业上合成氨的原料\(\rm{H_{2}}\)的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的\(\rm{H_{2}}\)，涉及的化学方程式为________________________________________________________。

\(\rm{(1)}\)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

 \(\rm{①Ca(HCO_{3})_{2\;\;\;\;}②Al_{2}O_{3\;\;\;\;\;}③Si}\)    \(\rm{④NaAlO_{2\;\;\;\;\;\;\;}⑤(NH_{4})_{2}S}\)      \(\rm{⑥Mg}\)

\(\rm{(2)}\)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是\(\rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}\)则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为______________________________________ 

\(\rm{(3)}\)将等物质的量的氯气和二氧化硫通入水中发生反应的离子方程式______________________________                                       

\(\rm{(1)}\)写出以下两种物质的化学式

\(\rm{①}\)漂白粉的有效成分_______________  \(\rm{②}\)沼气的主要成分____________

\(\rm{(2)}\)工业上制粗硅的反应方程式_______________________