1．
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
\(\rm{(1)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。
\(\rm{(2)}\)利用图装置可以验证许多元素非金属性的变化规律。
\(\rm{①}\)从实验安全角度考虑，\(\rm{D}\)装置的作用是 。
\(\rm{②}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，若要验证氯的非金属性强于硫，烧瓶中加入的试剂\(\rm{B}\)应为 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);}\)装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。
\(\rm{③}\)若要用此装置证明酸性：\(\rm{H_{2}CO_{3} > H_{2}SiO_{3}}\)，进而证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中最好加入 ， \(\rm{C}\)中反应的离子方程式为