\(\rm{(1)}\)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？     \(\rm{(}\)填选项\(\rm{)}\)

A.浓硝酸            \(\rm{B. 65\%}\)硫酸         \(\rm{C.}\)浓盐酸

\(\rm{(2)}\)实验前后\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{3.2g}\)，则测得\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)溶液的物质的量浓度为     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该实验装置还存在一个明显的缺陷是           。

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是___________，烧瓶中加入的试剂是 _________。

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用_______________ 。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是____\(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为___________，化学反应方程式是____________________________

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液 \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液 \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_____________________________________________________

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s) + H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，仪器Ⅵ的名称为                   。  

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是     、    。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是                                                。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。

碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢铁中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

\(\rm{(1)}\)采用装置\(\rm{A}\)，在高温下\(\rm{xg}\)钢铁中的碳、硫转化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{SO_{2}}\)。

\(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)的成分是________。

\(\rm{②}\)若钢铁中硫以\(\rm{FeS}\)形式存在，\(\rm{A}\)中反应：\(\rm{3FeS+5O_{2}}\) \(\rm{1}\)________\(\rm{+3}\)________。

\(\rm{(2)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测硫酸装置中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，采用滴定法测定硫的含量。

\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：________。

\(\rm{②}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定生成的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，消耗\(\rm{z mLNaOH}\)溶液。若消耗\(\rm{1mL NaOH}\)溶液相当于硫的质量为\(\rm{y g}\)，则该钢铁中硫的质量分数：________。

\(\rm{(3)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测碳装置中\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)，采用重量法测定碳的含量。

\(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)通过\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的目的是________。

\(\rm{②}\)计算钢铁中碳的质量分数，应测量的数据是________。

某化学兴趣小组用浓硫酸与铜反应制得\(\rm{SO_{2}}\)并进行相关探究。

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是，装置\(\rm{B}\)的作用是。

\(\rm{(2)}\)设计装置\(\rm{C}\)的目的是验证\(\rm{SO_{2}}\)的_________性，\(\rm{D}\)中\(\rm{NaOH}\)全部转化为\(\rm{NaHSO_{3}}\)的标志是。

\(\rm{(3)}\)反应结束时烧瓶中\(\rm{Cu}\)有剩余，某同学认为\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的量。经冷却，取一定量溶液稀释后进行下列实验，能达到目的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{a.}\)与足量\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液反应，称量生成沉淀的质量

\(\rm{b.}\)与足量\(\rm{Zn}\)反应，测量生成\(\rm{H_{2}}\)的体积

\(\rm{c.}\)用\(\rm{pH}\)试纸测溶液\(\rm{pH}\)值

\(\rm{(4)}\)向\(\rm{D}\)瓶所得\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中加入漂白粉溶液，反应可能有三种情况：

\(\rm{III.}\)漂白粉过量

同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定属于哪一种情况，请你完成下表：

某化学小组按下图所示装置探究铜与浓硫酸反应。随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)证明有\(\rm{SO_{2}}\)生成的现象是     。

\(\rm{(2)}\)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式   。

\(\rm{(3)C}\)试管口浸有\(\rm{NaOH}\)溶液的棉团作用是                 。

\(\rm{(4)}\)反应结束后，为检验\(\rm{A}\)中有\(\rm{CuSO_{4}}\)生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使\(\rm{A}\)中溶液冷却到室温，                         

                                               。

\(\rm{(5)}\)关于试管\(\rm{B}\)中有白色沉淀生成的解释，不合理的是      。

A.硫酸分解生成了\(\rm{SO_{3}}\)

B.硫酸在温度高时挥发

C.\(\rm{SO_{2}}\)与氯化钡溶液反应生成\(\rm{BaSO_{3}}\)

\(\rm{(6)}\)为证明黑色物质含有硫元素，取出表面变黑的铜片洗涤，加入足量浓硝酸溶解固体，还应选用的试剂是   \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

仅由上述资料可得出的正确结论是  。

\(\rm{a.}\)铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

\(\rm{b.}\)硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

\(\rm{c.}\)该反应发生的条件之一是硫酸浓度\(\rm{\geqslant 15 mol·L}\)

\(\rm{d.}\)硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)在\(\rm{40～45℃}\)熔化，\(\rm{48℃}\)分解。下图是有关物质的溶解度曲线：

已知：\(\rm{Na_{2}SO_{3}+ S}\) \(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)，制备\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)的实验流程如下：

\(\rm{(1)}\)趁热过滤的原因是     。趁热过滤后滤渣的主要成分是     \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是     。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是     。

          \(\rm{A.}\)无水乙醇      \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液      \(\rm{C.}\)水       

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.5080g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2}=S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{67.2mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)  \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①1.5080g}\)样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量是     

 \(\rm{②}\)通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．

在接触法制硫酸的生产中，\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定\(\rm{SO_{2}}\)转化成\(\rm{SO_{3}}\)的转化率。已知\(\rm{SO_{3}}\)的熔点是\(\rm{16.8℃}\)，沸点是\(\rm{44.8℃}\)。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：\(\rm{Na_{2}SO_{3}(s)+ H_{2}SO_{4}(75\%)==Na_{2}SO_{4} + SO_{2}↑+ H_{2}O}\)

​

\(\rm{(1)}\)Ⅱ中的试剂是              ，其作用为              。

\(\rm{(2)}\)根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图\(\rm{A～D}\)装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是      、     。

\(\rm{(3)}\)为了提高\(\rm{SO_{2}}\)的转化率，实验时在：\(\rm{①}\)滴加浓硫酸；\(\rm{②}\)加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_______后_________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验结束后，如果把收集\(\rm{SO_{3}}\)的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是          。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{18.9gNa_{2}SO_{3}}\)粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入\(\rm{O_{2}}\)一段时间后测得装置Ⅴ增重了\(\rm{7.2g}\)，则实验测得\(\rm{SO_{2}}\)的转化率为              。

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。