4.
硫的化合物在工业上有广泛的应用,因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用如图装置\(\rm{(}\)实验前已除尽装置内的空气\(\rm{)}\)来制取焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。
已知:装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出,发生的反应为\(\rm{Na_{2}SO_{3}+SO_{2}=Na_{2}S_{2}O_{5}}\)。
\(\rm{(1)}\)装置Ⅰ是用\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)固体和浓硫酸制备\(\rm{SO_{2}}\)气体,该装置中反应的化学方程式为____________。如果想控制反应速度,下图中可选用的发生装置是__________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)装置Ⅱ中有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)晶体析出,欲获得已析出的晶体可采取的分离方法为_________________________。
\(\rm{(3)}\)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最佳试剂为____________________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)饱和食盐水 \(\rm{b.NaOH}\)溶液 \(\rm{c.}\)浓硫酸 \(\rm{d.}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液
\(\rm{(4)Na_{2}S_{2}O_{5}}\)与稀硫酸反应放出\(\rm{SO_{2}}\)气体,其离子方程式为___________________________________。
\(\rm{(5)}\)已知:\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)溶于水即生成\(\rm{NaHSO_{3}}\)。工业制备得到产品\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)中含有杂质\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\),检验产品中含有\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)所需试剂为_______\(\rm{(}\)填试剂序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{①}\)酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{②}\)品红溶液 \(\rm{③}\)澄清石灰水
\(\rm{④}\)饱和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液 \(\rm{⑤NaOH}\) \(\rm{⑥}\)稀硫酸
\(\rm{(6)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{5}}\)作抗氧化剂。测定葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下:
已知:滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+I_{2}+2H_{2}O═H_{2}SO_{4}+2HI}\)。
按上述方案实验,消耗标准\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{25.00 mL}\),该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为____________________\(\rm{g·L^{-1}}\)。