某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其导电性\(\rm{(I)}\)随新物质加入量\(\rm{(m)}\)的变化曲线如图，以下三个导电性实验，其中与\(\rm{A}\)图变化趋势一致的是________；与\(\rm{B}\)图变化趋势一致的是________，与\(\rm{C}\)图变化趋势一致的是________。

​

\(\rm{(1)Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液至过量

\(\rm{(2)}\)氢氟酸溶液中滴入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)至过量

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)溶液中逐渐加入适量\(\rm{NaOH}\)固体

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

    \(\rm{(1)}\)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。

    \(\rm{①}\)写出有关物质转化为硝酸的化学方程式______________________________。

    \(\rm{②}\)以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是___________\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)。

    \(\rm{a.}\)杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统

    \(\rm{b.}\)对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害

    \(\rm{c.}\)破坏臭氧层

    \(\rm{d.}\)硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

    \(\rm{(2)}\)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式_____________________________________________________________________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是___________，它对环境的负面影响是________________________。

    \(\rm{(4)}\)检验脱硫后废气中是否含有\(\rm{SO_{2}}\)的简单方法是_______________________。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为\(\rm{7:4}\)；\(\rm{B}\)是强酸；\(\rm{C}\)的摩尔质量为\(\rm{34g·mol^{-1}}\)； \(\rm{F}\)是最常见的无色液体；无色气体\(\rm{G}\)能使品红溶液褪色；向含有\(\rm{I}\)的溶液中滴加\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液出现血红色。

\(\rm{(2)C}\)的电子式                                                。

\(\rm{(4)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式                                                。

硫及其化合物间的转化关系

\(\rm{① S+Fe\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{② S+H_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{③ H_{2}S+SO_{2}=}\)
\(\rm{④ FeS+HCl=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑤ S+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{⑥ FeS_{2}+O_{2}\overset{点燃}{=} }\)
\(\rm{⑦ SO_{2}+O_{2}\underset{∆}{\overset{催化剂}{⇌}}}\)

\(\rm{⑧ H_{2}O+SO_{2}⇌ }\)
\(\rm{⑨ H_{2}O+SO_{3}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ H_{2}SO_{3}+O_{2}=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Cu+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{C+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑫}\) \(\rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=}\)
离子方程式：_________

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

    \(\rm{(1)}\)采用装置\(\rm{A}\)，在高温下\(\rm{x}\)克钢样中碳、硫转化为\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)。

    \(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)的成分是_______。

    \(\rm{②}\)若钢样中硫以\(\rm{FeS}\)形式存在，\(\rm{A}\)中反应：\(\rm{3FeS+5O_{2} \overset{高温}{=} 1}\)_______\(\rm{+3}\)_______。

    \(\rm{(2)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测硫酸装置中\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)，采用滴定法测定硫的含量。

    \(\rm{①H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式：________________________。

    \(\rm{②}\)用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定生成的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，消耗\(\rm{z mol NaOH}\)溶液，若消耗\(\rm{1 mol NaOH}\)溶液相当于硫的质量为\(\rm{y}\)克，则该钢样中硫的质量分数：__________________。

    \(\rm{(3)}\)将气体\(\rm{a}\)通入测碳装置中\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)，采用重量法测定碳的含量。

    \(\rm{①}\)气体\(\rm{a}\)通过\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的目的是________。

    \(\rm{②}\)计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________。

物质\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为气体单质则回答：

 \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

 \(\rm{②}\)将\(\rm{C}\)通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。

\(\rm{(2)}\)若仅\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)在常温下为气体且为化合物，则回答：

 \(\rm{①A}\)的化学式是：\(\rm{A}\)________。

 \(\rm{②B}\)生成\(\rm{C}\)的化学方程式为________________________。

 \(\rm{③}\)一定条件下碳单质与\(\rm{D}\)反应的方程式为________________________，该反应中\(\rm{D}\)起到的作用是________________．

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体单质则回答：

 \(\rm{①D}\)的化学式是________；

 \(\rm{②}\)向含\(\rm{2molD}\)的浓溶液中加入足量的\(\rm{Cu}\)加热，标准状况下产生的气体体积_______\(\rm{22.4L(}\)填“大于”“等于”或“小于”\(\rm{)}\)，原因为_________________________________。