某兴趣小组同学利用如图所示装置\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)探究\(\rm{SO_{2}}\)的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠\(\rm{(Na_{2}S_{2}O_{5})}\)。请回答下列问题：\(\rm{(}\)实验前已除去装置中的空气\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是______________。

\(\rm{(2)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)，装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式为______________________，观察到装置\(\rm{C}\)中发生的现象是________________________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)的作用是_____________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)关闭\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，打开\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)。一段时间后\(\rm{E}\)中有\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体析出，装置\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\)葡萄酒常用\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)的方案如下：

\(\rm{\boxed{葡萄酒样品100.00mL}\xrightarrow[盐酸]{蒸馏}\boxed{馏分}\underset{\begin{matrix}用0.010 00 mol·L^{-1} \\ \quad 标准I_{2}溶液滴定\end{matrix}}{\overset{一定条件,淀粉溶液}{―------------―→}}\boxed{溶液出现蓝色且30 s内不褪色}}\)

\(\rm{(}\)已知：滴定时反应的化学方程式为\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O═H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2HI)}\)

按上述方案实验，消耗标准\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)，实验测得样品中抗氧化剂的残留量\(\rm{(}\)以游离\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)计算\(\rm{)}\)为______\(\rm{g·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果____\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)设计实验验证\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)晶体在空气中已被氧化：____________________________________________。

碳、硫的含量影响钢铁性能\(\rm{{,}}\)碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定．

\(\rm{A}\)经下图所示的过程转化为含氧酸\(\rm{D}\)，已知\(\rm{D}\)为强酸，请回答下列问题：

\(\rm{\boxed{A}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{B}\underrightarrow{O_{2}}\boxed{C}\underrightarrow{H_{2}O}\boxed{D}}\)

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在常温下为固体，\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

  \(\rm{①D}\)的化学式是________；

  \(\rm{②}\)在工业生产中，大量排放的\(\rm{B}\)气体可能带来的环境危害是________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为气态化合物，\(\rm{C}\)是红棕色气体。

  \(\rm{①A}\)、\(\rm{C}\)的化学式分别是：\(\rm{A}\)________；\(\rm{C}\)________。

  \(\rm{②}\)写出由\(\rm{A}\)生成\(\rm{B}\)化学方程式__________________________________________。\(\rm{C}\)生成\(\rm{D}\)的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其导电性\(\rm{(I)}\)随新物质加入量\(\rm{(m)}\)的变化曲线如图，以下三个导电性实验，其中与\(\rm{A}\)图变化趋势一致的是________；与\(\rm{B}\)图变化趋势一致的是________，与\(\rm{C}\)图变化趋势一致的是________。

​

\(\rm{(1)Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液至过量

\(\rm{(2)}\)氢氟酸溶液中滴入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)至过量

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)溶液中逐渐加入适量\(\rm{NaOH}\)固体

某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质\(\rm{A}\)、 \(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的性质及其变化。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)在通常情况下为淡黄色固体，组成\(\rm{A}\)的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。

\(\rm{①}\) 组成\(\rm{A}\)的元素在周期表中的位置是__________________。

\(\rm{②}\) 下列说法正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.B}\)能使品红溶液褪色  

\(\rm{b.B}\)、\(\rm{C}\)均具有还原性

 \(\rm{c.}\)单质\(\rm{E}\)为非金属时，可实现\(\rm{C}\)到\(\rm{D}\)的转化

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的焰色反应均为黄色。

\(\rm{① B}\)转化为\(\rm{C}\)的化学方程式是_________________________________________。

\(\rm{② D}\)为漂白液的有效成分，则\(\rm{C}\)和\(\rm{E}\)反应生成\(\rm{1 mol D}\)时，转移电子的物质的为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液，\(\rm{X}\)为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{D}\)是沉淀，则\(\rm{Y}\)可为________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{SO_{3}}\)       \(\rm{B.Ba(OH)_{2}}\)         \(\rm{C.H_{2}SO_{4}}\)          \(\rm{D.CaO}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)，\(\rm{D}\)是\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，则反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为溶于水呈碱性的气体，则\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)反应生成的一种化肥的化学式为____________\(\rm{D}\)的浓溶液与炭反应的化学方程式________________。

\(\rm{(4)}\)若\(\rm{A}\)和\(\rm{X}\)均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应\(\rm{II}\)的离子方程式为_____________________。

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为\(\rm{Cu^{2+}+ CuS + 4Cl^{−}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2[CuCl_{2}]^{−}+S ↓}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应Ⅰ的产物为____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是___________________________。

\(\rm{(4)}\)炼钢时为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是_________________________。

\(\rm{(5)}\)写出能证明\(\rm{SO_{2}}\)具有氧化性且现象明显的化学方程式______________________________。工业上可以用\(\rm{NaOH}\)溶液或氨水吸收过量的\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，分别生成\(\rm{NaHSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{HSO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，其水溶液均呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中\(\rm{c(}\)\(\rm{{SO}_{3}^{2-}}\)\(\rm{)}\)较小的是_______________。

\(\rm{(6)}\)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数，取\(\rm{280mL(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)气体样品与足量\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液完全反应后，用浓度为\(\rm{0.02000 mol⋅L^{−1}}\)的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)标准溶液滴定至终点，消耗\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液\(\rm{25.00mL}\) 。已知：\(\rm{{C}{{{r}}_{2}}{O}_{7}^{{2}-}+ Fe^{2+}+ H^{+}→ Cr^{3+\;}+ Fe^{3+}+ H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)反应Ⅳ所得气体中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数为________________。

如图是有关硫元素形成的物质类别及其化合价的研究。按要求回答问题：

\(\rm{(1)Y}\)的分子式为________。

\(\rm{(2)}\)图中\(\rm{X}\)的电子式为________；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。\(\rm{X}\)与氧元素的氢化物相比，________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)更稳定，________的沸点更低。

\(\rm{(3)S}\)的非金属性比\(\rm{O}\)________\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。用原子结构解释原因：________。

\(\rm{(4)Z}\)与图表中某物质反应生成\(\rm{SO_{2}}\)的化学方程式是：_______________________________________________

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)混合\(\rm{①}\)中发生反应的离子方程式为_______________________________________。

\(\rm{(2)}\)混合\(\rm{②}\)中加入的试剂\(\rm{a}\)是__________________________________。

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)的目的是除去过量的\(\rm{Br_{2}}\)，但要防止过量，原因是____________________________\(\rm{(}\)请用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：\(\rm{①}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)；\(\rm{②}\)含\(\rm{Br_{2}}\)；\(\rm{③}\)含\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{Br_{2}}\)。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.KMnO_{4}}\)溶液  \(\rm{b.NaOH}\)溶液  \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)淀粉\(\rm{-KI}\)溶液  \(\rm{e.CCl_{4}}\)

\(\rm{(5)}\)为使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，再滴加另一反应物。

\(\rm{(6)}\)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是__________________________。

\(\rm{(7)}\)若投入\(\rm{100 mL MgCl_{2}}\)、\(\rm{AlCl_{3}}\)各\(\rm{1 mol/L}\)的混合溶液，\(\rm{600 mL 1 mol/L}\)的氨水，充分反应后所得\(\rm{MgAl_{2}O_{4}}\)产品的质量为______________\(\rm{g}\)。

【实验探究】取适量\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体，溶于水中制成\(\rm{Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，进行如下探究。

【问题讨论】

\(\rm{⑴}\)甲同学向“探究\(\rm{②}\)”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)氧化。你认为该方案是否正确并说明理由__________。

\(\rm{⑵}\)请你重新设计一个实验方案，证明\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)被氯水氧化。你的方案是___________。