现有以下四种物质：

B.二氧化硅\(\rm{(SiO_{2})}\)

D.\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)

根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

\(\rm{(1)}\)可用于生产半导体材料的是_________________；

\(\rm{(2)}\)能用于潜艇里制氧气的是_________________；

\(\rm{(3)}\)加入\(\rm{NaOH}\)溶液有蓝色沉淀生成的是 ___________________；   

\(\rm{(4)}\)可用于制耐火材料的是____________。

\(\rm{(1)}\)写出以下两种物质的化学式

\(\rm{①}\)漂白粉的有效成分_______________  \(\rm{②}\)沼气的主要成分____________

\(\rm{(2)}\)工业上制粗硅的反应方程式_______________________

完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)制备陶瓷是以粘土\(\rm{[}\)主要成分\(\rm{Al_{2}Si_{2}O_{5}(OH)_{4}]}\)为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为                。

\(\rm{(2)}\)如果胃酸过多，可服用              \(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

\(\rm{(3)}\)雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为              。

\(\rm{(4)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO_{2})}\)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠\(\rm{(NaClO_{3})}\)与盐酸反应生产\(\rm{ClO_{2}}\)的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式            。

世博会中国馆\(\rm{——}\)“东方之冠”由钢筋混凝土、\(\rm{7000}\)多块铝板和\(\rm{1200}\)多块玻璃等建成。

\(\rm{(1)}\)铝板易被烧碱腐蚀，玻璃易被氢氟酸腐蚀，原因分别为：____                                         ____、___                                     _____。\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是________。制备普通玻璃的主要反应方程式为__                                          ______\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特殊玻璃，石英玻璃的主要成分是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)要将\(\rm{NaOH}\)高温熔化，下列坩埚中可选用的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.普通玻璃坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

\(\rm{W}\)是由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的\(\rm{AB_{2}}\)型化合物。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{W}\)和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则\(\rm{W}\)为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该反应的化学方程式_____________________。

\(\rm{(2)}\)若取两支试管分别加入少量\(\rm{W}\)溶液，往一支试管中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量\(\rm{CCl_{4}}\)，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈红色。

\(\rm{①W}\)溶液中所含金属阳离子为________。

\(\rm{②}\)上述实验中，\(\rm{W}\)与足量氯水反应的离子方程式为_____________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{W}\)是离子化合物，其阴、阳离子均含\(\rm{18}\)个电子，且阴、阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。

\(\rm{①}\)阴离子的电子式为________。

\(\rm{②1 mol W}\)与足量水充分反应，转移电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷\(\rm{(SiHCl_{3})}\)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

\(\rm{①}\)写山由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式：_____________________。

\(\rm{②}\)整个制备过程必须严格控制无水无氧。\(\rm{SiHCl_{3}}\)遇水剧烈反应生成\(\rm{H_{2}SiO_{3}}\)、\(\rm{HCl}\)和另一种气体，写山配平的化学反应方程式：__________；\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{SiHCl_{3}}\)过程中若混入\(\rm{O_{2}}\)，可能引起的后果是___________________。

\(\rm{(2)}\)下列有关硅材料的说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

B.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠

C.神舟\(\rm{10}\)号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应，故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

F.玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

请写出下列反应的化学方程式

\(\rm{⑴}\)铝片与氢氧化钠溶液反应化学方程式______；

\(\rm{⑵}\)氯化铝溶液与过量氨水反应化学方程式______；

\(\rm{⑶}\)在水玻璃中通入少量二氧化碳气体化学方程式______．

I.明矾石的主要成分是\(\rm{K_{2}SO_{4}·Al_{2}(SO_{4})_{3}·2Al_{2}O_{3}·6H_{2}O}\)，还含有少量\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。

\(\rm{(1)}\)已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为\(\rm{2Al_{2}(SO_{4})_{3}+3S \overset{高温}{=} 2Al_{2}O_{3}+9SO_{2}}\)，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________；若生成\(\rm{1 mol Al_{2}O_{3}}\)，则转移的电子数为________。

\(\rm{(2)}\)证明废渣中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的化学方法：_____________________。

\(\rm{II.}\)镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12} )}\)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：\(\rm{Mg_{17}Al_{12}+17H_{2}=17MgH_{2}+ 12Al}\)，得到的混合物\(\rm{Y(17MgH_{2}+12Al)}\)在一定条件下可释放出氢气。

\(\rm{(3)}\)熔炼制备镁铝合金\(\rm{(Mg_{17}Al_{12})}\)时通入氩气的目的是                                   

\(\rm{(4)}\)透闪石为硅酸盐，化学式是\(\rm{Ca_{2}Mg_{5}Si_{8}O_{22}(OH)_{2}}\)，改写成氧化物形式为_________。