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          共50条信息

            • 1． 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

              （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是    ．
              （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．    ．
              （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
              将B中反应后的固体溶解于水
              BaCI2溶液
              白色沉淀
              稀硝酸
              仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
              上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
              ①    ；
              ②    ．
              难度：中等
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            • 2． 根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

              （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    
              （2）证明SO2具有漂白性的现象是    ，再加热该溶液，现象是    ．
              （3）装置③中的现象是    ，证明SO2具有    ．
              （4）装置④的作用是    ．
              （5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是    g．
              难度：中等
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            • 3． 氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
              （1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是    ，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为    ，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为    ．
              （2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性
              ①H2O2的一级电离方程式为    ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c（H+）约为    ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式    ．
              ②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为    ．
              （3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 某同学设计了如图所示的装置，制铬并收集S02，探究其与钡盐溶液的反应情况；验证SOz的某些性质．实验所用溶液均是新制的蒸馏水配制的，回答下列问题．
               （1）仪器A的名称是    ，检验整套装置气密性的方法是    ，实际实验时，首先打开弹簧夹向装置内通入一段时间的N2，其目的是    ．
              （2）B是用于收集SO2的，则B中    （“左”或“右”）侧导管应向下接近瓶底，C是用于验证S02    性的，若用紫色石蕊试液代替品红溶液能否达到目的（说明理由）    ．
              （3）实验表明D中溶液会保持澄清、E中溶液颜色变成浅绿色、F中出现白色沉淀，写出E中反应的离子方式    ，F中白色沉淀的成分是     （填化学式）．由此可知，将SO2通入钡盐溶液溶液中，无法得到    沉淀（填化学式）
              （4）某同学把SO2持续通入漂粉精溶液，在实验过程中溶液曾有一段时间变为黄绿色；你认为溶液变为黄绿色的原因可能为    ，该同学通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是    ．
              难度：中等
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            • 5． 请回答：
              （1）次氯酸的结构式    ．
              （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为    ．
              （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：    ．
              难度：较易
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            • 6． 现有以下三种物质：A．Cl2   B．SO2C．Na2CO3．根据题意填空：
              （1）利用Cl2的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
              （2）Na2CO3溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
              （3）SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有    （填“漂白性”或“还原性”）．
              难度：较易
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            • 7． （2016•温州模拟）图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
              （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
              （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．
              （3）下列有关该实验的说法中，不正确的是    ．
              A．该反应中浓硫酸只体现酸性
              B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染
              C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色
              D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）
              难度：中等
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            • 8． （2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
              （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
              （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
              （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是    ．
              （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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            • 9． （2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
              （1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
              ①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
              ②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
              （2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
              ①证明SO2具有漂白性的装置是    ；
              ②证明SO2具有还原性的现象是    ；
              ③证明生成气体中含有CO2的现象是    ；
              ④D装置的作用是    ．
              难度：中等
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