知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．臭氧是地球大气中一种微量气体，人类正在保护和利用臭氧。
（1）氮氧化合物会破坏臭氧层，已知：
①NO（g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H₁=-200.9 kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=-116.2 kJ•mol^-1
则反应：2O₃（g）=3O₂（g）△H=______。
（2）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将持续通入NaI溶液中进行模拟研究，在第二组实验中加入亚铁盐探究Fe²⁺对I^-氧化反应的影响，反应体系如图1，测定两组试验中I₃^-浓度实验的数据如图2所示：

①反应后的溶液中存在化学平衡：I₂（aq）+I^-（aq）⇌I₃^-（aq），当c（I₃^-）/c（I^-）=6.8时，溶液中c（I₂）=______。（已知反应的平衡常数K=680）
②结合实验数据可知，Fe²⁺对I^-的转化率的影响是______（填“增大”“无影响”或“减小”）。
③第二组实验18 s后，I₃^-浓度下降。导致I₃^-浓度下降的原因是______。
（3）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。

①一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图3所示，X为______（填化学式）。
②一种臭氧发生装置原理如图4所示。阳极（惰性电极）的电极反应式为______。

难度：中等

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2．
氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{D_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O_{2}}\)中化学性质彼此相似的物质是 ______ ，\(\rm{OF_{2}}\)是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则\(\rm{OF_{2}}\)中氧元素的化合价为 ______ ，将\(\rm{F_{2}}\)通入稀的\(\rm{NaOH}\)溶液中可得到\(\rm{OF_{2}}\)、盐等物质，相应反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于二元弱酸，有较强的还原性
\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)的一级电离方程式为 ______ ，已知常温下\(\rm{1L}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于\(\rm{48.3mol}\)，其一级电离平衡常数\(\rm{K}\)约为\(\rm{1.67×10^{-12}}\)，则该温度下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)约为 ______ ，写出它与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：\(\rm{Mg+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Mg^{2+}+2H_{2}O}\)，则放电时的正极反应为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧也能与钾元素形成\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KO_{2}}\)、\(\rm{KO_{3}}\)等氧化物，其中\(\rm{KO_{2}}\)是一种比\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)效率高的供氧剂，写出它与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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3．
研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义．

\(\rm{(1)}\)为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥\(\rm{.}\)上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Ca(OH)_{2}}\)　　 \(\rm{b.K_{2}CO_{3}}\)　　 \(\rm{c.NaHSO_{3}}\) \(\rm{d.NH_{3}⋅H_{2}O}\)
\(\rm{(2)}\)磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂\(\rm{.}\)它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如下图\(\rm{1}\)．
\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两盐在同一溶液中 ______ 大量共存\(\rm{.(}\)填写“能”或者“不能”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O═HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(4)}\)二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂\(\rm{.}\)二茂铁中配离子为\(\rm{C_{5}H}\)，其对应的环状分子\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.C_{5}H_{6}}\)与等物质的量\(\rm{Br_{2}}\)进行加成后的产物有\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)两种，\(\rm{M}\)的核磁共振氢谱如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式 ______ ；分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式 ______ ．

难度：较易

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4．
过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的水溶液俗称双氧水\(\rm{.}\)双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”\(\rm{.}\)已知，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)会较快分解，反应如下：
反应\(\rm{①}\)：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\)；
反应\(\rm{②}\)：\(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\)
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)中的氧化产物是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)标出反应\(\rm{②}\)中电子转移的方向和数目．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)分解过程中，\(\rm{I^{-}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和反应\(\rm{②}\)，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(5)H_{2}O_{2}}\)是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ______ ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子\(\rm{(HOO^{-})}\)的作用\(\rm{.}\)为了增强其漂白效果，应选择在 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性条件下进行．
\(\rm{(6)}\)向盐酸酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： ______ ．

难度：中等

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5．
已知食盐固体和\(\rm{SO_{3}}\)在高温下发生反应，生成等体积气体\(\rm{A(}\)黄绿色\(\rm{)}\)和气体\(\rm{B}\)及硫酸钠．
\(\rm{(1)}\)食盐固体和\(\rm{SO_{3}}\)在高温下反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)将上述反应产生的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色\(\rm{.}\)原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若将上述反应产生的\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的混合气体先通过足量饱和 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，再通入品红溶液，溶液褪色．

难度：较易

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6．

烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}(NO}\)及\(\rm{NO_{2})}\)的脱除对于环境保护意义重大。

   \(\rm{(1)}\)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、和\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的吸收液。

        \(\rm{①}\) 用离子方程式解释吸收液中含有\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)的原因：_______。

        \(\rm{②}\) 吸收液中的\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)均对\(\rm{NO_{2}}\)具有吸收作用，但\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)对\(\rm{NO_{2}}\)的吸收能力比\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)弱。
\(\rm{a. SO_{3}^{2-}}\)与\(\rm{NO_{2}}\)反应生成\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的离子方程式是_______。

\(\rm{b.}\) 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对\(\rm{NO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______。

\(\rm{(2)}\)二氧化氯\(\rm{(ClO2)}\)具有很强的氧化性，可用于烟气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的脱除。

\(\rm{①}\) 酸性条件下，电解\(\rm{NaClO_{3}}\)溶液，生成\(\rm{ClO2}\)的电极反应式是_______。
\(\rm{②}\) 研究表明：\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的反应历程与下列反应有关。
\(\rm{i.}\) \(\rm{NO + ClO_{2} ═ NO_{2} + ClO}\)   \(\rm{ii.}\) \(\rm{NO + ClO ═ NO_{2} + Cl}\)

\(\rm{iii.}\) \(\rm{SO_{2} + ClO_{2} ═ SO_{3} + ClO}\)   \(\rm{iv.}\) \(\rm{SO_{2} + ClO ═ SO_{3} + Cl}\)

实验测得：\(\rm{ClO2}\)分别氧化纯\(\rm{SO_{2}}\)和纯\(\rm{NO}\)的氧化率以及\(\rm{ClO2}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)混合气中的\(\rm{SO_{2}}\)氧化率随时间的变化情况如下图所示。

\(\rm{a.}\) 结合上述信息，下列推论合理的是_______\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

             \(\rm{A. NO}\)的存在会影响\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

             \(\rm{B. ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率慢于\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{NO}\)的反应速率

             \(\rm{C.}\) 反应\(\rm{i}\)中生成的\(\rm{NO_{2}}\)可以加快\(\rm{ClO_{2}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)的反应速率

\(\rm{b.}\) 结合反应历程，分析混合气中\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率较纯\(\rm{SO_{2}}\)氧化速率快的可能原因是_______。

难度：中等

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7．某实验小组用如图所示装置探究SO₂的性质．
请回答：
（1）装置②在实验中的作用是 ______ ．
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO₂具有 ______ 性．
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO₂的水溶液显 ______ （填字母）．
a．酸性 b．碱性
（4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO₂在该实验中表现 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（5）若空气中排放的SO₂超量，则引起的环境问题将会是 ______ 现象．

难度：较易

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8．
硫酸是基本化工原料\(\rm{.}\)某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集\(\rm{.}\)如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
利是： ______ ；
弊是： ______ ．

难度：较易

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9．

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{O_{3}}\)与\(\rm{KI}\)溶液反应的生成物中有两种单质是 ______ 和 ______ ．
\(\rm{(2)O_{3}}\)在水中易分解，一定条件下，\(\rm{O_{3}}\)的浓度减少一半所需的时间\(\rm{(t)}\)如下表所示．
已知：\(\rm{O_{3}}\)的起始浓度为\(\rm{0.0216mol/L}\)．

\(\rm{pH}\) \(\rm{t/min}\) \(\rm{T/℃}\)	\(\rm{3}\)，\(\rm{.0}\)	\(\rm{4}\)，\(\rm{.0}\)	\(\rm{5}\)，\(\rm{.0}\)	\(\rm{6}\)，\(\rm{.0}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{301}\)	\(\rm{231}\)	\(\rm{169}\)	\(\rm{58}\)
\(\rm{30}\)	\(\rm{158}\)	\(\rm{108}\)	\(\rm{48}\)	\(\rm{15}\)
\(\rm{50}\)	\(\rm{31}\)	\(\rm{26}\)	\(\rm{15}\)	\(\rm{7}\)

\(\rm{①pH}\)增大能加速\(\rm{O_{3}}\)分解，表明对\(\rm{O_{3}}\)分解起催化作用的是 ______ ．
\(\rm{②}\)在\(\rm{30^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=4.0}\)条件下，\(\rm{O_{3}}\)的分解速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
\(\rm{③}\)据表中的递变规律，推测\(\rm{O_{3}}\)在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ______ \(\rm{.(}\)填字母代号\(\rm{)}\)
\(\rm{a.40^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=3.0}\) \(\rm{b.10^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=4.0}\) \(\rm{c.30^{\circ}C}\)、\(\rm{pH=7.0}\)
\(\rm{(3)O_{3}}\)可由臭氧发生器\(\rm{(}\)原理如下图\(\rm{)}\)电解稀硫酸制得．
\(\rm{①}\)图中阴极为 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)，其电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)若\(\rm{C}\)处通入\(\rm{O_{2}}\)，则\(\rm{A}\)极的电极反应式为 ______ ．

难度：较易

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