在下图所示的物质转化关系中\(\rm{(}\)反应条件未全部列出\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为组成元素相同的无色液体。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{I}\)的溶液呈蓝色，反应\(\rm{①}\)是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)F}\)与\(\rm{C}\)反应的化学方程式________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的化学方程式为                                       。

\(\rm{(4)I}\)的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若固体\(\rm{W}\)是紫红色，且向溶液\(\rm{Z}\)中滴入氯水，再滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈血红色。写出\(\rm{X + Y = Z + W}\) 的离子方程式 ______  

\(\rm{(3)}\)若晶体\(\rm{W}\)是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验\(\rm{Z}\)的燃烧产物。写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式 ______  

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是处于第________周期________族。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种中子数为\(\rm{8}\)的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该微粒的电子式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a{.}}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

\(\rm{b{.}Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c{.}}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是地壳中含量最多的金属元素的简单离子，且\(\rm{B}\)为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀。写出\(\rm{B→C}\)转化的离子方程式：                                            。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为碱性气体，\(\rm{B}\)为无色气体且遇空气迅速变为红棕色。

   \(\rm{①}\)写出实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式：                                           。

   \(\rm{②}\)写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：                                              。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)为烧碱溶液，\(\rm{X}\)为常见温室气体。写出\(\rm{A+C→B}\)的离子方程式：                    。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)是短周期元素中原子半径最大的主族元素，\(\rm{D}\)的原子半径在同周期元素中最小。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号          

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是            

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)形成的某化合物能与\(\rm{CO_{2}}\)发生氧化还原反应。每消耗\(\rm{1 mol CO_{2}}\)，转移的电子数为                  

\(\rm{(4)CA_{2}}\)与\(\rm{D}\)元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                      

在下图所示各物质的转化关系中， \(\rm{E}\)在常温下为无色无味的常见液体，\(\rm{F}\)为淡黄色固体，\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的非金属元素形成的单质。\(\rm{(}\)反应条件均已省略\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若化合物\(\rm{A}\)是一种黑色的粉末，\(\rm{C}\)在常温下为黄绿色气体，则\(\rm{B}\)在反应\(\rm{①}\)中表现出的化学性质为 。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是一种黑色的非金属单质，\(\rm{C}\)在常温下为红棕色气体，则化合物\(\rm{D}\)为     。

\(\rm{(3)}\)在反应\(\rm{②}\)中，每生成\(\rm{2.24 L}\)气体\(\rm{G(}\)标准状况下\(\rm{)}\)时，该反应转移电子的物质的量为       。

\(\rm{(4)}\)若反应\(\rm{①}\)是在加热条件下进行，单质\(\rm{A}\)和化合物\(\rm{B}\)按物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)发生反应，且\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应\(\rm{①}\)的化学方程式是                   。

\(\rm{(5)}\)若反应\(\rm{①}\)是在溶液中进行，\(\rm{A}\)是一元强碱，\(\rm{B}\)是酸式盐，\(\rm{D}\)是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且\(\rm{B}\)遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体，则在加热条件下，当\(\rm{A}\)过量时，反应\(\rm{①}\)的离子方程式是                 。