表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的分子式为 。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则乙\(\rm{+X→}\)丙的离子方程式为 ，含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是 \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2L 0.25mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为                 。另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体\(\rm{X}\)，写出该反应的离子方程式                                     。

物质\(\rm{A ～ G}\)有下图所示转化关系\(\rm{(}\)部分反应物、生成物未列出\(\rm{)}\)。其中\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体\(\rm{B}\)和固体\(\rm{C}\)。单质\(\rm{C}\)可与\(\rm{E}\)的浓溶液发生反应，\(\rm{G}\)为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{B}\)___________、\(\rm{G}\)___________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是__________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用电解可提纯\(\rm{C}\)物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是________，阳极物质是______________   。\(\rm{MnO_{2}}\)是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为_____________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{0.20 mol B}\)和\(\rm{0.10 mol O_{2}}\)充入一个固定容积为\(\rm{5 L}\)的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应\(\rm{①}\)，经半分钟后达到平衡，测得容器中含\(\rm{D 0.18 mol}\)，则\(\rm{v}\)\(\rm{(O_{2})==}\)____\(\rm{mol/(L·min)}\)；若温度不变，继续通入\(\rm{0.20 mol B}\)和\(\rm{0.10 mol O_{2}}\)，则平衡________________移动\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)，再次达到平衡后，________\(\rm{mol < }\) \(\rm{n}\)\(\rm{(D) < }\)________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{F G}\)转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：   __________________________。

\(\rm{A～G}\)是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中\(\rm{A}\)为常见金属，\(\rm{D}\)为红褐色沉淀，\(\rm{F}\)是一种黄绿色的气体单质，\(\rm{G}\)为\(\rm{NaOH}\)溶液。

请回答问题：

\(\rm{(1)}\)物质\(\rm{A}\)的化学式是__________，\(\rm{A→B}\)可选用试剂的名称是_______________。

\(\rm{(2)}\)溶液\(\rm{B}\)与气体\(\rm{F}\)反应的离子方程式是__________________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质\(\rm{C}\)转化为物质\(\rm{D}\)伴随的主要现象是________________________________________，化学方程式为______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{SO_{2}}\)气体通入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液中无沉淀产生，再将此溶液一分为二，向其中一份中通入足量的氨气，有白色沉淀产生，该沉淀是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，向另一份中滴加几滴\(\rm{E}\)溶液也有白色沉淀产生，请用离子方程式表示该沉淀的产生过程：

 __________________________________________，____________________________________。

下列\(\rm{A～H}\)八种物质存在如下图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件、部分产物未标出\(\rm{)}\)。已知\(\rm{A}\)是酸式盐，\(\rm{B}\)能使品红溶液褪色，\(\rm{G}\)是红棕色气体。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列各物质的化学式\(\rm{A}\)_______________\(\rm{B}\)_____________

\(\rm{(2)}\)按要求写出下列反应的化学反应方程式

\(\rm{B→C }\)___________________________________

\(\rm{E→F }\)___________________________________   

\(\rm{G→H }\)___________________________________

\(\rm{(3)}\) \(\rm{B}\)气体通入紫色石蕊试液中的现象是_____________________

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式______________________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{H}\)的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________

\(\rm{(6)}\)检验\(\rm{D}\)中阴离子的方法是______________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)：。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且\(\rm{D}\)为强酸，则\(\rm{A}\)为\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)A}\)：     。写出\(\rm{B→C}\)转化的化学方程式：                                    。\(\rm{(}\)要求注明反应条件\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{D}\)的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则\(\rm{A}\)为       ，写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该粒子的化学式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是__________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a .}\) 常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同             \(\rm{b.Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定            \(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)元素在周期表中的位置______________________，\(\rm{C}\)的电子式______________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)的原子半径大小：___________________\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出实验室制备\(\rm{G}\)的离子反应方程式：_________________________________。

\(\rm{(4)}\)气体\(\rm{D}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成两种盐\(\rm{P}\)和\(\rm{Q}\)，在\(\rm{P}\)中\(\rm{Na}\)的质量分数为\(\rm{43\%}\)，其俗名为____________。

\(\rm{(5)}\)实验室中检验\(\rm{L}\)溶液中的阳离子常选用__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)溶液，现象是__________________________________________。

\(\rm{(6)A}\)中包含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素，\(\rm{A}\)的化学式为_________________________________。

\(\rm{(7)}\)研究表明：气体\(\rm{D}\)在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体\(\rm{N}\)，其结构中原子的排列为正四面体，请写出\(\rm{N}\)及其一种同素异形体的名称______________、_______________。

如表是Ⅵ\(\rm{A}\)族部分元素的相关性质。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是                      。  

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有                      。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的_____      ___\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)硫、硒最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是                   

\(\rm{(5)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式。

           \(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)               \(\rm{=2Al(OH)_{3}↓+}\)____\(\rm{H_{2}Te↑}\)