Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{6}\)个质子、\(\rm{8}\)个中子的原子的化学符号____。

\(\rm{(2)}\)原子种类由__________决定\(\rm{;}\)元素种类由_______决定\(\rm{;}\)元素的同位素由___________决定。 

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{\mathrm{{①}}_{8}^{16}O\mathrm{{、}}_{8}^{17}O\mathrm{{、}}_{8}^{18}O}\)　\(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{\mathrm{{④}}_{1}^{1}H\mathrm{{、}}_{1}^{2}H\mathrm{{、}}_{1}^{3}H}\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是____\(\rm{;}\) 

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是____\(\rm{;}\) 

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是_______________。

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有_________________。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：______\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)______\(\rm{ (}\)　　\(\rm{)―→}\)____\(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\)______\(\rm{H_{2}Te↑}\) 

氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)除\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去\(\rm{)}\)。其中\(\rm{B}\) 为气体，能使品红溶液褪色； \(\rm{C}\) 为正盐，\(\rm{D}\) 为重要的调味剂，\(\rm{E}\) 为一种红色的金属氧化物，\(\rm{M}\) 的摩尔质量为\(\rm{34g⋅mol^{-1}}\)，它的水溶液常作医用消毒液。

\(\rm{(1)E}\)的化学式                             。

\(\rm{(2)N}\)的电子式为                                  。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                                                    。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：                                               。

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分物质和条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{A}\)是金属单质，\(\rm{D}\)是非金属单质，\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)是气体且\(\rm{B}\)无色无味，\(\rm{G}\)是最常见的无色液体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为：_____________。

\(\rm{(2)B}\)的电子式为：______________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{③}\)的离子方程式：_________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{②}\)的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目_______________。

\(\rm{(1)A}\)是________，你推断的理由是_________________________。

\(\rm{(2)B}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}O_{2}}\)反应的离子方程式：_______________。

\(\rm{(3)A}\)与过量浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)反应的化学方程式：__________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种物质有如下相互转化关系\(\rm{(}\)其中\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)为单质，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)为化合物，未列出反应条件\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)的摩尔质量是\(\rm{W}\)的\(\rm{2}\)倍，工业上\(\rm{Z}\)可作优质的耐高温材料。则\(\rm{Y}\)的化学式    。

\(\rm{(2)}\)若固体\(\rm{W}\)是紫红色，且向溶液\(\rm{Z}\)中滴入氯水，再滴入\(\rm{2}\)滴\(\rm{KSCN}\)溶液，溶液呈血红色。则写出\(\rm{X + Y"Z + W}\)的离子方程式    。

\(\rm{(3)}\)若晶体\(\rm{W}\)是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验\(\rm{Z}\)的燃烧产物。写出\(\rm{Y}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式    。

下图中\(\rm{A}\)至\(\rm{F}\)是化合物，\(\rm{G}\)是单质，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的焰色反应均呈黄色。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式

\(\rm{D}\)_____________、\(\rm{E}\)_______________、\(\rm{G}\)_______________。

\(\rm{(2)}\)  写出溶液\(\rm{A}\)与溶液\(\rm{B}\)相互转化的离子方程式：

\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)_____________________________________________________________________，

\(\rm{B}\)转化为\(\rm{A}\)____________________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出往\(\rm{B}\)与\(\rm{F}\)的混合溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式：________________________

______________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)E}\)的颜色为_______，品红溶液中加入\(\rm{E}\)的现象是____________。写出\(\rm{E}\)与过量氢硫酸反应的离子方程式____________，写出往\(\rm{E}\)中通入二氧化硫的反应化学方程式___________________________________。

\(\rm{A～G}\)为中学化学中常见的物质，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为单质，常温下，\(\rm{B}\)是一种黄绿色气体，\(\rm{G}\)为黑色固体。它们的相互转化关系如图所示，部分生成物未列出。

试回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{A}\)__________、\(\rm{G}\)__________。

\(\rm{(2)F}\)的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为__________。

\(\rm{(3)E}\)在电气、电子工业中应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出\(\rm{E}\)与\(\rm{C}\)反应的离子方程式：__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{B}\)与\(\rm{SO_{2}}\)等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是_______________________，涉及的化学方程式为_______________，工业上获得\(\rm{B}\)的重要途径是___________________________________________\(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。