知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

难度：中等

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2．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是    ．
（2）②中的实验现象是    ．
（3）③的实验现象是    ，证明SO₂有    性．
（4）④中SO₂做    剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是    ，当1molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是    ．
（6）⑥的作用是    ．

难度：中等

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3．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
请判断：．

难度：中等

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4．（2016春•宜春校级月考）如图所示，向小试管中加入约3毫升饱和CuSO₄溶液，再用胶头滴管沿试管壁小心地缓慢滴入 2 毫升浓H₂SO₄，静止片刻，请将观察到的现象填在空白处：
（1）波形试管中左液面    ，右液面    ．
（A）下降，上升．           （B）上升，下降．
（C）下降，不变．           （D）不变，下降．
（2）试管中液体分为两层，上层呈    色，下层呈    色．
（A）上层蓝色，下层红色．   （B）上层红色，下层无色．
（C）上层蓝色，下层无色．   （D）上层无色，下层蓝色．
（3）若在下层溶液中有白色固体沉降出来，则发生反应的化学方程式为：
CuSO₄•5H₂O
  △
.

CoSO₄+5H₂O
请判断：
（4）若在下层溶液中有蓝色晶体析出，则此蓝色晶体的分子式为：CuSO₄．
请判断：    ．

难度：中等

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5．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

（一）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是    （填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是    ．
（二）【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查    ；
b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）    ；
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是    ；    （填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为    ；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是    ；
e．若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

难度：中等

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6．硫在空气燃烧生成A，A溶于水得B，B与I₂反应得C和D，C与Na₂S反应得到含硫化合物E，据此回答下列问题：
（1）写出各物质的分子式：B ，D ．
（2）E与A、B、C中某种物质反应的方程式．

难度：中等

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7．（1）下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质．
①在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸    ．
②浓硫酸加入蔗糖中搅拌得到黑色固体    ．
③实验室用锌粒和稀H₂SO₄反应制备氢气    ．
④Cu与浓硫酸反应后在试管底部析出有灰白色固体    ．
（2）有①

16
8
O、

17
8
O、

18
8
O    ②H₂、D₂、T₂    ③S₈、S₄、S₂    ④

1
1
H、

2
1
H、

3
1
H四组微粒或物质．互为同位素的是（填序号）    ；互为同素异形体的是（填序号）    ；由①和④的微粒可组成    种不同的三原子化合物．
（3）将aml NO、bml NO₂和xml O₂混和于同一试管，将试管口倒插入水中．要使反应后试管内的气体全部消失，则x与a、b之间应满足的关系式是a+b=    ．

难度：中等

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8．化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取
②蔗糖的水解
③乙醇制取乙烯
④苯的硝化
⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白    ．

难度：中等

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9．（2016•天水校级四模）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质是    和    ．
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH
t/min
T/℃
3，.0
4，.0
5，.0
6，.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是    ．
②在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为     mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为    ．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为    （填“A”或“B”），其电极反应式为    ．
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为    ．

难度：中等

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10．（2016春•重庆月考）为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ，
② ．

难度：中等

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pH t/min T/℃	3，.0	4，.0	5，.0	6，.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7