在下图所示的物质转化关系中\(\rm{(}\)反应条件未全部列出\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)为某金属矿的主要成分，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为组成元素相同的无色液体。\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是单质，\(\rm{I}\)的溶液呈蓝色，反应\(\rm{①}\)是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)F}\)与\(\rm{C}\)反应的化学方程式________________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{H}\)的浓溶液反应的化学方程式为                                       。

\(\rm{(4)I}\)的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________________。

表是元素周期表的一部分，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)为短周期元素，\(\rm{G}\)元素的核电荷数为\(\rm{B}\)元素的\(\rm{2}\)倍。请回答下列问题：

\(\rm{(1)J}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式是___________________。

\(\rm{(2)G2J2}\)常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为_______________________。写出一个能表示元素\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)非金属性强弱关系的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)G}\)单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含\(\rm{1molJ}\)的一种含氧酸\(\rm{(}\)该酸的某盐常用于实验室制取氧气\(\rm{)}\)的溶液在\(\rm{—}\)定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有\(\rm{N_{A}}\)个电子转移，则该反应的化学方程式是________________________。

\(\rm{(4)A}\)的最简单氢化物是___________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子，实验室制备该物质的化学方程式为__________________________________________。

\(\rm{(5)}\)根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

下列物质均含有某种短周期常见元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{G}\)为非金属单质，\(\rm{A}\)常温下为黑色固体，\(\rm{G}\)为空气的主要成份之一；\(\rm{D}\)常温下为无色液体，\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)常温下均为气体，\(\rm{E}\)是形成酸雨的元凶，相对分子质量是\(\rm{G}\)的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{F}\)常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

\(\rm{③}\)：__________________________________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分生成物和反应条件已略去\(\rm{)}\)。\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)均为气体，\(\rm{E}\)是一种单质，\(\rm{G}\)能导致硫酸型酸雨的形成；\(\rm{B}\)是最常见的液体； \(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)均为两性化合物；\(\rm{A}\)由两种元素组成，其摩尔质量为\(\rm{150g·mol^{-1}}\)。

\(\rm{(1)A}\) 的化学式为             。

\(\rm{(2)B}\) 的电子式为             。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式：             。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式：             。

I.原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族。\(\rm{M}\)元素与\(\rm{X}\)同主族，与\(\rm{W}\)同周期。用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子半径由大到小的顺序为______                \(\rm{(}\)用元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知\(\rm{①1mol\ \ A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{22.4L}\)气体。\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。则\(\rm{A}\)是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式：_____________________________________。

\(\rm{(3)M}\)、\(\rm{Z}\)两元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出此化合物的电子式：________________。用此物质在酸性条件下处理含\(\rm{C{{N}^{-}}}\)的工业废水，将得到\(\rm{{{N}_{2}}}\)及\(\rm{C{{O}_{2}}}\)等物质，请写出离子方程式________________________________________________。

\(\rm{II.}\)已知物质\(\rm{M}\)由同一短周期的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素组成，\(\rm{X}\)原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，\(\rm{Y}\)元素最高正价与它的负价代数和为\(\rm{6}\)。\(\rm{M}\)与其他物质的转化关系如下\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是与\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)同周期的一种常见金属，则\(\rm{A}\)元素在周期表中的位置是_________，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)溶液反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为_______________，写出\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{M}\)溶液被电解的离子反应方程式______________________________________。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)写出表示含有\(\rm{6}\)个质子、\(\rm{8}\)个中子的原子的化学符号____。

\(\rm{(2)}\)原子种类由__________决定\(\rm{;}\)元素种类由_______决定\(\rm{;}\)元素的同位素由___________决定。 

Ⅱ\(\rm{.}\)有\(\rm{\mathrm{{①}}_{8}^{16}O\mathrm{{、}}_{8}^{17}O\mathrm{{、}}_{8}^{18}O}\)　\(\rm{②H_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O}\)　\(\rm{③}\)石墨、金刚石　\(\rm{\mathrm{{④}}_{1}^{1}H\mathrm{{、}}_{1}^{2}H\mathrm{{、}}_{1}^{3}H}\)四组微粒或物质，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)互为同位素的是____\(\rm{;}\) 

\(\rm{(2)}\)互为同素异形体的是____\(\rm{;}\) 

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{①}\)和\(\rm{④}\)中微粒能结合成分子中含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是_______________。

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有_________________。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：______\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)______\(\rm{ (}\)　　\(\rm{)―→}\)____\(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\)______\(\rm{H_{2}Te↑}\) 

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{T}\)在周期表中的位置是处于第________周期________族。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的一种中子数为\(\rm{8}\)的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成一种分子\(\rm{YH_{3}}\)，写出该微粒的电子式：________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{Z}\)与元素\(\rm{T}\)相比，非金属性较强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，下列表述中能证明这一事实的是________。

\(\rm{a{.}}\)常温下\(\rm{Z}\)的单质和\(\rm{T}\)的单质状态不同

\(\rm{b{.}Z}\)的氢化物比\(\rm{T}\)的氢化物稳定

\(\rm{c{.}}\)一定条件下\(\rm{Z}\)和\(\rm{T}\)的单质都能与氢氧化钠溶液反应

\(\rm{(5)T}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。