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          50条信息

            • 1.

              利用原电池原理可以探究金属的活动性。

              \(\rm{(1)}\)将铁片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。铁片作________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极,铁片上发生的电极反应是________,银片上发生的电极反应是________。

              \(\rm{(2)}\)若\(\rm{(1)}\)电池中两电极的总质量为\(\rm{60g}\),工作一段时间后,取出铁片和银片洗涤干燥后称量,总质量为\(\rm{48.8g}\)。则产生标准状况下氢气的体积为________\(\rm{L}\),通过导线的电子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

              \(\rm{(3)}\)为证明铜的金属活动性比银强,某同学设计了如下一些方案。其中能证明铜的金属活动性比银强的方案是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

              方案

              实验操作

              现象或产物

              \(\rm{①}\)

              将铜片置于硝酸银溶液中

              铜片上有银白色物质析出

              \(\rm{②}\)

              将铜丝和银丝分别在氯气中燃烧

              产物分别为\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{AgCl}\)

              \(\rm{③}\)

              将铜片和银片分别置于硝酸中

              两金属片上均有气泡产生

              \(\rm{④}\)

              将银片和铜片置于盛有硝酸银溶液的烧杯中,并用导线连接

              铜片溶解,银片增粗

            • 2.

              现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种金属片,\(\rm{①}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,\(\rm{A}\)上有气泡产生;\(\rm{②}\)把\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,\(\rm{D}\)发生还原反应;\(\rm{③}\)把\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为\(\rm{A→}\)导线\(\rm{→C}\)。根据上述情况,回答下列问题:

              \(\rm{(1)}\)在\(\rm{②}\)中,金属片          作负极;

              \(\rm{(2)}\)如果把\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则金属片         上有气泡产生;

              \(\rm{(3)}\)上述四种金属的活动性顺序是                             

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