3．
某中学化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将物质的量均为\(\rm{1 mol}\)的钠、钾、镁、铝分别投入足量的\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合，反应生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性强于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性强于\(\rm{N}\)的，你认为此设计是否合理？并说明理由________________________________________________________________________。
Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，仪器\(\rm{D}\)的作用是__________________________。
\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫的：装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为________、________、________，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________________。
\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中应加入________，\(\rm{B}\)中应加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)，\(\rm{C}\)中应加入____________溶液，观察到\(\rm{C}\)中的现象为________________。