1.
金属铬是硬度最高的金属,常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬,可用铬铁矿(主要成分为FeCr
2O
4,含有SiO
2、Al
2O
3等杂质)冶炼金属铬。回答下列问题:
Ⅰ.焦炭冶炼法。反应的化学方程式为FeCr
2O
4+4C
Fe+2Cr-4CO-CO,该方法的优点是过程简单,主要缺点是______。
Ⅱ.铝热冶炼法。冶炼流程如下:
已知:4FeCr
2O
4+8Na
2CO
3+7O
28Na
2CrO
4+2Fe
2O
3+8CO
2(1)步骤①所得浸出液中的阴离子除外,还有______(忽略水解,填化学式)。
(2)步骤③需将pH调______(填“大”或“小”)。
(3)步骤④反应的离子方程式为______。若加H
2SO
4前c(CrO
42-)=0.020 mol/L,将溶液pH调至3时CrO
42-浓度降为1.0×10
-5 mol/L(加入H
2SO
4引起的体积变化可忽略),则该反应的平衡常数为______
(4)相关物质的溶解度曲线如图。步骤⑤需先得到较纯的 Na
2 Cr
2O
7•2H
2O晶体,其操作方法是______。
(5)步骤⑥除生成Cr
2O
3外,还生成了Na
2CO
3和CO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
可改用Na
2 CrO
4和Na
2S反应得到Cr(OH)
3,再热分 解得到Cr
2O
3.请配平下列化学方程式:
______Na
2CrO
4+______Na
2S+______H
2O═______Cr(OH)
3+______Na
2S
2O
3+______NaOH