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          共50条信息

            • 1． 化工生产必须遵循科学原理\(\rm{{.}}\)请根据下列工艺生产流程回答问题．

              \(\rm{\left( 1 \right)}\)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以\(\rm{{CC}l_{4}}\)为溶剂将碘从碘水中提取出来\(\rm{{.}}\)具体过程如图\(\rm{1}\)所示．
              则：操作\(\rm{{①}}\)的名称是______，在操作过程中使用到的玻璃仪器有_________\(\rm{{.}}\)操作\(\rm{{②}}\)中发生反应的离子方程式为__________________\(\rm{{.}\ (2)}\)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图\(\rm{2}\)所示：
              \(\rm{{①}}\)若在空气中加热\(\rm{{MgC}l_{2}{⋅}6H_{2}O}\)生成的是\(\rm{Mg(OH)Cl}\)或\(\rm{MgO}\)，而\(\rm{MgO}\)的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源\(\rm{{.}}\)所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁\(\rm{{.}}\)写出用电解法制取金属镁的化学方程式_________________________．
              \(\rm{{②}}\)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是______．
              A.分解反应       \(\rm{B{.}}\)化合反应       \(\rm{C{.}}\)置换反应       \(\rm{D{.}}\)复分解反应
              \(\rm{\ (3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“______”\(\rm{{.}}\)请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________________________．
              难度：较难
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            • 2． 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是__________。
              \(\rm{a.}\)原子序数和离子半径均减小        \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强
              \(\rm{c.}\)氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  \(\rm{d.}\)单质的熔点降低
              \(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___________，氧化性最弱的简单阳离子是\(\rm{\_}\)         __。
              \(\rm{(3)}\)已知：

              化合物

              \(\rm{MgO}\)

              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

              \(\rm{MgCl_{2}}\)

              \(\rm{AlCl_{3}}\)

              熔点\(\rm{/℃}\)

              \(\rm{2800}\)

              \(\rm{2050}\)

              \(\rm{714}\)

              \(\rm{191}\)

               工业制镁时，电解\(\rm{MgCl_{2}}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是_______________；制铝时，电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)而不电解\(\rm{AlCl_{3}}\)的原因是_____________________。
              \(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
              \(\rm{Si(粗) \xrightarrow[{460}^{0}C]{C{l}_{2}}SiC{l}_{4} \xrightarrow[]{蒸馏}SiC{l}_{4}(纯) \xrightarrow[{1100}^{0}C]{{H}_{2}}Si(纯) }\)
              写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：____________；\(\rm{(5)P_{2}O_{5}}\)是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用\(\rm{P_{2}O_{5}}\)干燥的是_____
              \(\rm{a. NH_{3}}\)        \(\rm{b. HI}\)        \(\rm{c. SO_{2}}\)      \(\rm{d . CO_{2}}\)
              \(\rm{(6)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1:1}\)。写出该反应的化学方程式：_______
              难度：中等
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            • 3．
              工业上可以采用热还原法制备金属镁\(\rm{(}\)镁沸点为\(\rm{1107℃}\)，熔点是\(\rm{648.8℃)}\)．
              \(\rm{(1)}\)将碱式碳酸镁\(\rm{[4MgCO_{3}⋅Mg(OH)_{2}⋅5H_{2}O]}\)和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至\(\rm{500℃}\)保持一段时间，然后升温至\(\rm{1450℃}\)反应制得镁．
              \(\rm{①}\)用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 ______ ．
              \(\rm{②}\)碱式碳酸镁分解如图所示，写出在\(\rm{1450℃}\)反应制得镁的化学反应方程式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)工业上可以采用\(\rm{MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 ______ \(\rm{.}\)反应采用\(\rm{68℃}\)，温度不宜高于\(\rm{68℃}\)的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是 ______ 。
              \(\rm{a.}\)原子序数和离子半径均减小       \(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强
              \(\rm{c.}\)氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强   \(\rm{d.}\)单质的熔点降低
              \(\rm{(2)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如图：

              写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式： ______ ；在上述由气态\(\rm{SiCl_{4}}\)制纯硅的反应中，测得每生成\(\rm{112g}\)纯硅需吸收\(\rm{akJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： ______ 。
              \(\rm{(3)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1.}\)写出该反应的化学方程式： ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．
              \(\rm{(1)}\)将上述氢氧化铁胶体装入\(\rm{U}\)形管中，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象称为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)向上述分散系中逐滴加入过量稀硫酸，现象是 ______ ，原因是 ______ ．
              难度：易
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            • 6． 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
              （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为 ______ （填序号）．
              A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
              C．CO2、CO　　D．CO、CO2
              （2）下列说法错误的是 ______ （填序号）．
              A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
              B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
              C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
              D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
              （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行 ______ （填序号）．
              A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．
              难度：较难
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            • 7．
              冶炼金属一般有下列四种方法：\(\rm{①}\)焦炭法；\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法；\(\rm{③}\)活泼金属置换法；\(\rm{④}\)电解法\(\rm{.}\)四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
              \(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应，得到另一种无色气体\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应，又得到\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)　　　　　\(\rm{B.O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)
              C.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)　　\(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)
              \(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
              B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
              C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
              D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
              \(\rm{(3)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)有“未来钢铁”之称，工业上常以\(\rm{TiCl_{4}+2Mg \dfrac { \underline{\;\;\triangle \;\;}}{\;}Ti+2MgCl_{2}}\)获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              A.稀有气体中　　\(\rm{B.}\)空气中\(\rm{C.}\)氮气中　　\(\rm{D.CO_{2}}\)气体中．
              难度：较难
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