按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以下物质中：\(\rm{①}\)酒精，\(\rm{②}\)熔化的\(\rm{KNO_{3}}\)，\(\rm{③CaCO_{3}}\)，\(\rm{④}\)氢氧化钠溶液，\(\rm{⑤}\)铜。其中属于电解质的是   ___     \(\rm{(}\)填编号，下同\(\rm{)}\)，属于非电解质的是   ____   。

\(\rm{(2)}\)写出高炉炼铁是金属冶炼的常用方法的   ___     法；用于制造光导纤维的物质的晶体类型为   ___     。

\(\rm{(3)FeS_{2}(}\)二硫化亚铁\(\rm{)}\)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：

____\(\rm{ FeS_{2}+ }\)____\(\rm{ H^{+}+ }\)____\(\rm{ NO_{3}^{-}{}= }\)____\(\rm{ Fe^{2+}+ }\)____\(\rm{ S↓+ }\)____\(\rm{ NO↑ + }\)____\(\rm{H_{2}O}\)

回答下列问题：

\(\rm{a.}\)配平此氧化还原反应方程式，还原剂为   ___  ___     。

\(\rm{b.}\)若生成标准状况下\(\rm{2.24LNO}\)，转移电子   ___    \(\rm{mol}\)。

镁、铝、铁是生产和生活中应用广泛的金属。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁与________\(\rm{(}\)填“盐酸”或“氯气”\(\rm{)}\)反应生成\(\rm{FeCl_{3}}\)；

\(\rm{(2)Al_{2}O_{3}}\)与强酸或强碱均可反应生成盐和水，\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成的盐中铝的存在形式是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{Al^{3+}}\)”或“\(\rm{\mathrm{AlO}_{2}^{-}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)电解熔融的\(\rm{MgCl_{2}}\)可制得金属镁，写出反应的化学方程式：________。

\(\rm{(1)}\)试剂\(\rm{1}\)为 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{①～④}\)转化过程中 ______ 消耗能量最多．
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{B}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电解\(\rm{F}\)，当转移\(\rm{6mol}\)电子时，可制得铝 ______\(\rm{ g}\)．
\(\rm{(4)}\)生产过程中，除物质\(\rm{E}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______\(\rm{ (}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)②}\)中发生反应的离子方程式为 ______ ．

\(\rm{(1)②③}\)反应产生等量氢气消耗的\(\rm{NaOH}\)与\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)的物质的量之比为                 。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{④}\)的离子反应的方程式为                                                   。

\(\rm{(3)}\)用反应\(\rm{⑥}\)制备\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，最好是向\(\rm{A1_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液中滴加              ，离子方程式为                                                                               。

\(\rm{(4)}\)工业上常用反应\(\rm{⑦}\)制备金属铝，方程式是                                          。

Ⅱ、氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。

\(\rm{(1)}\)向盛有\(\rm{H_{2}O_{2}}\)溶液的试管中加入几滴酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为                                                                            。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{ClO_{2}}\)发生器中的化学方程式：                                                 。

\(\rm{②ClO_{2}}\)能将电镀废水中的\(\rm{CN^{-}}\)离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成\(\rm{Cl^{-}}\)。写出该反应的离子方程式                                                                            。

\(\rm{Al}\)及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾\(\rm{[KAl(SO_{4})_{2}·12H_{2}O]}\)，再将明矾焙烧后制得\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)等物质，进一步处理后还可以得到\(\rm{Al}\)。

已知焙烧明矾的化学方程式为：\(\rm{4KAl(S{O}_{4}{)}_{2}·12{H}_{2}O+3S }\)\(\rm{2K_{2}SO_{4}+2Al_{2}O_{3}+9SO_{2}↑+48H_{2}O}\)

请回答：

\(\rm{(1)Al_{2}O_{3}}\)的摩尔质量是      。

\(\rm{(2)}\)工业上可用电解\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)制备\(\rm{Al}\)，其化学方程式是                          。

\(\rm{(3)}\)在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是             。

\(\rm{(4)}\)焙烧明矾时产生的\(\rm{SO_{2}}\)可综合利用来制硫酸。

已知\(\rm{25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)时：

     \(\rm{2SO_{2}(g) +O_{2}(g) \overset{⇌}{} 2SO_{3}(g)}\)           \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)一\(\rm{197 kJ/mol}\)

     \(\rm{2H_{2}O (g)=2H_{2}O(1)}\)                  \(\rm{\triangle H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=}\)一\(\rm{44 kJ/mol}\)

     \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)+2H_{2}O(g)=2H_{2}SO_{4}(l)}\)    \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}=}\)一\(\rm{545 kJ/mol}\)

    \(\rm{SO_{3} (g)}\)与\(\rm{H_{2}O(l)}\)反应的热化学方程式是                         。

\(\rm{(1)}\)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是      。

 \(\rm{a.Fe_{2}O_{3\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}b.NaCl}\)            \(\rm{c.Cu_{2}S}\)            \(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)如下左图为电解精炼银的示意图，         \(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为                                 。

\(\rm{(3)}\)镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如上右图所示。电池的总反应式为：\(\rm{{H}_{2}+2{N}_{1}O(OH) \underset{放电}{\overset{充电}{⇌}}2{N}_{1}(OH{)}_{2}}\)放电充电镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的     极。阳极的电极反应式为                      。

工业中以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，另含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是　　　　，用到的玻璃仪器有烧杯____________．

\(\rm{(2)}\)不溶物\(\rm{A}\)是______\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，不溶物\(\rm{B}\)是______．

\(\rm{(3)}\)写出操作Ⅰ中生成不溶物\(\rm{B}\)所发生反应的离子方程式____________________，写出生成不溶物\(\rm{C}\)的离子方程式____________

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)按原子序数递增的顺序\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，以下说法正确的是________。

\(\rm{a.}\)原子半径和离子半径均减小

\(\rm{b.}\)金属性减弱，非金属性增强

\(\rm{c.}\)氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

\(\rm{d.}\)单质的熔点降低

\(\rm{(2)}\)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

\(\rm{(3)}\)已知：工业制镁时，电解\(\rm{MgCl2}\)而不电解\(\rm{MgO}\)的原因是___________；制铝时，电解\(\rm{Al2O3}\)而不电解\(\rm{AlCl3}\)的原因是______________________。

\(\rm{(4)}\)晶体硅\(\rm{(}\)熔点\(\rm{1 410℃)}\)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：\(\rm{Si(}\)粗\(\rm{)^{460℃}Cl2460℃SiCl_{4}SiCl_{4}(}\)纯\(\rm{)^{1100℃}H21100℃Si(}\)纯\(\rm{)}\)写出\(\rm{SiCl_{4}}\)的电子式：________。

\(\rm{(5)KClO_{3}}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为\(\rm{1∶1}\)。写出该反应的化学方程式：______________________________________