已知有关物质的熔沸点如下表：

\(\rm{(3)}\)设计一实验判断\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体是分子晶体而不是离子晶体_________________________________________________________________

冶炼金属一般有下列四种方法：\(\rm{①}\)焦炭法；\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法；\(\rm{③}\)活泼金属置换法；\(\rm{④}\)电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。

\(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应，得到另一种无色气体\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应，又得到\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)                              \(\rm{B.O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)

C.\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)                              \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)有“未来钢铁”之称。工业上常以\(\rm{TiCl_{4}+2Mg \overset{∆}{=} Ti+2MgCl_{2}}\)获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.稀有气体中                         \(\rm{B.}\)空气中

C.氮气中                                 \(\rm{D.CO_{2}}\)气体中

\(\rm{(3)}\)工业上电解冶炼铝的化学方程式为___________________，若电路中通过\(\rm{1 mol}\)电子，可以得到\(\rm{Al}\)________\(\rm{ g}\)。

中学常见单质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系\(\rm{(}\)部分产物未列出\(\rm{)}\)。单质\(\rm{A}\)常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{c.MnO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)                                                      \(\rm{d.Mg}\)

已知：铝土矿的主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}(}\)其中含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)。为了检测某“铝土矿”样中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的含量，进行了如下实验过程：

\(\rm{①}\)取矿样\(\rm{10.0 g}\)加入\(\rm{1L}\)的稀盐酸中溶解\(\rm{(}\)假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应\(\rm{)}\)，过滤弃去不溶残渣。

\(\rm{②}\)将滤液稀释并在\(\rm{250 mL}\)容量瓶中定容后，取\(\rm{25.0 mL}\)逐滴滴加\(\rm{2.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出滴加\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{24～30 mL}\)时发生反应的离子方程式：______________________________。

\(\rm{(2)}\)最后所得不溶于\(\rm{NaOH}\)溶液的沉淀的化学式为________，其物质的量为______________。

\(\rm{(3)}\)该“铝土矿”样中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为________。

\(\rm{(4)}\)工业上制取金属铝的化学方程式为：__________________________________________。

用\(\rm{10.0 t}\)该“铝土矿”样提纯所得的\(\rm{Al_{2}O_{3}(}\)提纯过程的损耗忽略不计\(\rm{)}\)进行电解，理论上最多可制得金属铝________\(\rm{ t}\)。