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          50条信息

            • 1.

              冶炼金属一般有下列四种方法:\(\rm{①}\)焦炭法;\(\rm{②}\)水煤气\(\rm{(H_{2}}\)或\(\rm{CO)}\)法\(\rm{.③}\)活泼金属置换法\(\rm{.④}\)电解 法\(\rm{.}\)四种方法各有优缺点,在工业上均有应用 :

              \(\rm{(1)}\)一种无色气体\(\rm{A}\)与红热的炭反应,得到另一种无色气体\(\rm{B}\),\(\rm{B}\)与灼热的氧化铜反应,又得到\(\rm{A}\),则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)  \(\rm{A.O_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\) B.\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{CO}\)      \(\rm{C.CO_{2}}\)、\(\rm{CO}\)     \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)

              \(\rm{(2)}\)下列说法错误的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
                 \(\rm{A.}\)对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
                 \(\rm{B.}\)提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
                 \(\rm{C.}\)活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
                 \(\rm{D.}\)热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
              \(\rm{(3)}\)钛\(\rm{(Ti)}\)有“未来钢铁”之称,工业上常以\(\rm{TiC{1}_{4}+2Mg }\)  \(\rm{Ti+2MgC{1}_{2} }\)获得海绵状钛,该反应在下列哪种环境中进行______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)A.}\)稀有气体中   \(\rm{B.}\)空气中     \(\rm{C.}\)氮气中 \(\rm{D.CO_{2}}\)气体中
            • 2. 软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物.
              (1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为    
              (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

              下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lgKsp).
              物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3
              pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
              软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
              ①该反应中,还原剂为    .写出一种能提高还原浸出速率的措施:    
              ②滤液1的pH    (填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH.
              ③加入MnF2的主要目的是除去    (填Ca2+、Fe3+或Cu2+).
              (3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为    ;若往MnSO4溶液中加入(NH42CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq)═Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t℃时,计算该反应的平衡常数K=    (填数值).
            • 3. 从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化.
              (1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是    (填字母
              序号).
              a.Fe         b.FeO       c.Fe3O4       d.Fe2O3
              (2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示.整个过程与温度密切相关,当温度低于570℃时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行.

              ①已知:Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)△H1═+19.3kJ•mol-1
              3FeO(s)+H2O(g)⇌Fe3O4(s)+H2(g)△H2═-57.2kJ•mol-1
              C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H3═+172.4kJ•mol-1
              铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是    
              ②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系.

              i.反应Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H    0(填“>”、“<”或“=”),理
              由是    
              ii.随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是    ;1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是    
              (3)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:

              复分解反应ii的离子方程式是    
              ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:

              若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用    
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