判断正误

\(\rm{(1)}\)实验记录\(\rm{(}\)请补全表格中空格\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)该实验的目的是__________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

Ⅱ\(\rm{.}\) 海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

\(\rm{(1)}\)海水淡化的方法有___________、离子交换法和电渗析法等。

\(\rm{(2)}\)用纯碱吸收浓缩海水吹出的\(\rm{Br_{2}}\)：\(\rm{3Br_{2}+ 6Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O=5NaBr}\) \(\rm{+}\) \(\rm{NaBrO_{3}+6NaHCO_{3}}\)。若吸收\(\rm{3 mol Br_{2}}\)时，转移的电子是________\(\rm{ mol}\)。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)得到单质\(\rm{Mg}\)，以下方法最合适的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{2800}^{0}C]{电解}Mg }\)

B.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgO \xrightarrow[{1352}^{0}C]{C,真空}Mg }\)

C.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→无水MgC{l}_{2} \xrightarrow[{714}^{0}C]{电解}Mg }\)

D.\(\rm{Mg{\left(OH\right)}_{2}→MgC{l}_{2}溶液 \xrightarrow[]{活泼金属}Mg }\)

化工生产必须遵循科学原理\(\rm{{。}}\)请根据下列工艺生产流程回答问题。     

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：

A.分解反应       \(\rm{B.}\)化合反应       \(\rm{C.}\)置换反应       \(\rm{D.}\)复分解反应

方铅矿的主要成分为\(\rm{PbS}\)，含铅可达\(\rm{86.6\%}\)。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料\(\rm{PbO_{2}}\)的工艺流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用于工业制备________。

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{②}\)中焦炭的作用是________。

\(\rm{(3)}\)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中制备\(\rm{PbO_{2}}\)的离子方程式________。

\(\rm{(5)}\)已知：\(\rm{①}\)常温下，\(\rm{Ksp(PbS)=8×10^{-28}}\)、\(\rm{Ka_{1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)、\(\rm{Ka_{2}(H_{2}S)=7.1×10^{-15}}\)。\(\rm{②}\)当\(\rm{K > 10^{5}}\)时，可认为反应能基本完全进行。常温下，向\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\)气体，发生反应的离子方程式是：\(\rm{Pb^{2+}+H_{2}S=PbS↓+ 2H^{+}}\)。结合数据分析，该反应能否进行得基本完全\(\rm{(}\)写出计算推理过程\(\rm{)}\)________________。

电化学及溶解沉淀的相关问题

\(\rm{(1)}\)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)              \(\rm{B.NaCl}\)              \(\rm{C.Cu_{2}S}\)              \(\rm{D.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{(2)CuSO_{4}}\) 溶液为电解质溶液进行粗铜\(\rm{(}\)含 \(\rm{Al}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Ag}\)、\(\rm{Pt}\)、\(\rm{Au}\) 等杂质\(\rm{)}\)的电解精炼，下列说法正确的是_________。

A.电能全部转化为化学能                           

B.粗铜接电源正极、发生氧化反应

C.溶液中 \(\rm{Cu^{2+}}\)向阳极移动                         

D.利用阳极泥可回收 \(\rm{Ag}\)、\(\rm{Pt}\)、\(\rm{Au}\) 等金属

E.若阳极质量减少 \(\rm{64g}\)，则转移电子数为 \(\rm{2N_{A}}\)

F.\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的物质的量浓度不变\(\rm{(}\)不考虑溶液体积变化\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)以铝材为阳极，在 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\) 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。

\(\rm{(4)}\)高铁电池的总反应为 \(\rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O\underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}\)，该电池放电时正极反应式为                       。

\(\rm{(5)}\)  为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

已知：\(\rm{І.AgSCN}\) 是白色沉淀。

Ⅱ\(\rm{.}\)相同温度下，\(\rm{Ksp(AgI)=8.3×10^{-17}}\)，\(\rm{Ksp(AgSCN)=1.0×10^{-12}}\)。

\(\rm{①}\)步骤 \(\rm{3}\) 中现象 \(\rm{a}\) 是__________________。

\(\rm{②}\)用沉淀溶解平衡原理解释步骤 \(\rm{4}\) 的实验现象_________________。

\(\rm{③}\)向 \(\rm{50mL0.005 mol·L^{-1}AgNO_{3}}\) 溶液中加入 \(\rm{150mL0.005 mol·L^{-1}}\) 的 \(\rm{KSCN}\) 溶液，混合后溶液中 \(\rm{Ag^{+}}\)的浓度约为___________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)

工业上常用电解法冶炼的金属是 ______\(\rm{(}\)选填\(\rm{{①}Cu}\)  \(\rm{{②}Fe}\)   \(\rm{{③}Al}\)  \(\rm{{④}Ag)}\)