工业上利用锌焙砂\(\rm{(}\)主要含\(\rm{ZnO}\)、\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)，还含有少量\(\rm{CaO}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{NiO}\)等氧化物\(\rm{)}\)制取金属锌的流程如图所示\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)酸浸时\(\rm{ZnFe_{2}O_{4}}\)会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化；第二步是控制溶液\(\rm{pH}\)，使\(\rm{Fe^{3+}}\)转化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀．
\(\rm{①}\)写出酸性条件下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)与\(\rm{Fe^{2+}}\)反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{②25℃}\)时，\(\rm{pH=3}\)的溶液中，\(\rm{c(Fe^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)已知\(\rm{25℃}\)，\(\rm{K_{sp}=4.0×10^{-38}).}\)
\(\rm{③}\)净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
\(\rm{(3)}\)若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．