知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．用废铅蓄电池的铅泥\(\rm{(PbO}\)、\(\rm{Pb}\)及\(\rm{{PbS}O_{4}}\)等\(\rm{)}\)可制备精细无机化工产\(\rm{{-}3PbO{⋅}PbSO_{4}{⋅}H_{2}O}\) \(\rm{(}\)三盐\(\rm{)}\)，主要制备流程如下：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{{①}PbSO_{4}}\)转化为难溶\(\rm{{PbC}O_{3}}\)的离子方程式为______．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)和滤液\(\rm{3}\)经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为______\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{{③}}\)酸溶时，其中的铅与硝酸生成\(\rm{Pb(NO_{3})_{2}}\)及\(\rm{NO}\)的离子方程式为______；滤液\(\rm{2}\)中溶质主要成分为______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{{⑥}}\)合成三盐的化学方程式为______．
\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{{⑦}}\)洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是______．

难度：难

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2．工业上利用电镀污泥\(\rm{(}\)主要含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CuO}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)及部分难溶杂质\(\rm{)}\)回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的\(\rm{pH}\)及\(\rm{CaSO_{4}}\)的溶解度曲线如下：

\(\rm{(1)}\)在浸出过程中除了生成\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)、\(\rm{Cr_{2}(SO_{4})_{3}}\)外，主要还有_________

\(\rm{(2)}\)在除铁操作中，需要除去\(\rm{Fe^{3+}}\)和\(\rm{CaSO_{4}}\)，请完成相关操作：\(\rm{①}\)加入石灰乳调节\(\rm{pH}\)范围______ ，检验\(\rm{Fe^{3+}}\)已经除尽的操作是____________；\(\rm{②}\)将浊液加热到\(\rm{80℃}\)，__________。

\(\rm{(3)}\)写出还原步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)生成\(\rm{Cu_{2}O}\)固体的离子反应方程式 ________，此步骤中加入\(\rm{NaHSO_{3}}\)得到\(\rm{Cu_{2}O}\)的产率为\(\rm{95\%}\)，若\(\rm{NaHSO_{3}}\)过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是____。

难度：难

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3．某地煤矸石经预处理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ ．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是 ______ ．物质X的电子式为 ______ ．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： ______ ．
（4）从流程中分离出来的Fe（OH）₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），该反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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4．某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）A的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ ．
（2）B的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ （填A、B、C、D或E）．
（3）根据图示，反应②的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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5．
铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
\(\rm{(1)}\)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ \(\rm{(}\)用字母代号填\(\rm{)}\)．
A.\(\rm{Fe}\) \(\rm{B.}\) \(\rm{FeCl_{3}}\) \(\rm{C.FeSO_{4}}\) \(\rm{D.Fe_{2}O_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)向沸水中逐滴滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 ______ \(\rm{nm.}\)检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法\(\rm{(}\)或操作\(\rm{)}\)是看该液体是否具有 ______ ．
\(\rm{(3)}\)电子工业需要用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
\(\rm{①}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)步骤如下：

\(\rm{a.}\)实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 ______ ．
\(\rm{b.}\)所加的过量的\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)分别是 ______ ；写出滤液通入\(\rm{⑥}\)所发生反应的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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6．
工业上用铝土矿\(\rm{(}\)成分为氧化铝、氧化铁\(\rm{)}\)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)水蒸气的作用 ______ ；
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ；
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{I}\)、操作\(\rm{II}\)、操作\(\rm{III}\)都用到的玻璃仪器是有 ______ ；
\(\rm{(4)}\)实验室洗涤\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀应该如何操作 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出制备过程中由溶液\(\rm{B}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(6)}\)生产过程中，除\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)用此法制取铝的副产品是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7．
某地煤矸石经预处理后含\(\rm{SiO_{2}(63\%)}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3}(25\%)}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}(5\%)}\)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ \(\rm{.(}\)写出两个\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)“碱溶”的目的是 ______ \(\rm{.}\)物质\(\rm{X}\)的电子式为 ______ \(\rm{.}\)该工艺设计中，过量\(\rm{X}\)参与反应的离子方程式是： ______ ．
\(\rm{(4)}\)从流程中分离出来的\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)沉淀可在碱性条件下用\(\rm{KClO}\)溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾\(\rm{(K_{2}FeO_{4})}\)，该反应的离子方程式为： ______ ．

难度：较易

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8．
某工业废液里含有\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)和\(\rm{FeCl_{3}.}\)为回收铜并得到纯净的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，下面是综合利用的主要流程：

\(\rm{(1)A}\)的化学式为 ______ ，\(\rm{E}\)的化学式为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)或\(\rm{E)}\)．
\(\rm{(3)}\)根据图示，反应\(\rm{②}\)的化学方程式为 ______ ．

难度：难

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