知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末\(\rm{(}\)含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CeO_{2}}\)、\(\rm{FeO}\)等物质\(\rm{).}\)某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)和硫酸铁铵：

已知：
\(\rm{①}\)酸性条件下，铈在水溶液中有\(\rm{Ce^{3+}}\)、\(\rm{Ce^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Ce^{3+}}\)易水解，\(\rm{Ce^{4+}}\)有较强氧化性．
\(\rm{②CeO_{2}}\)不溶于稀硫酸
\(\rm{③}\)硫酸铁铵\(\rm{[aFe_{2}(SO_{4})_{3}⋅b(NH_{4})_{2}SO_{4}⋅cH_{2}O]}\)广泛用于水的净化处理．
\(\rm{(1)}\)在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂\(\rm{B}\)的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.NaClO}\) \(\rm{b.H_{2}O_{2}c.KMnO_{4}}\)
\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ的名称是 ______ ，检验硫酸铁铵溶液中含有\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的方法是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)用滴定法测定制得的\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品纯度．
称取\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)样品\(\rm{→}\)加硫酸溶解\(\rm{→}\)用\(\rm{0.1000mol/LFeSO_{4}}\)溶液滴定
所用\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该\(\rm{Ce(OH)_{4}}\)产品的质量分数 ______ \(\rm{.(}\)填“偏大”、“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)称取\(\rm{14.00g}\)硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成\(\rm{100mL}\)溶液，分成两等份，向其中一份加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到\(\rm{1.60g}\)固体；向另一份溶液中加入\(\rm{0.5mol/L}\) \(\rm{Ba(NO_{3})_{2}}\)溶液\(\rm{100mL}\)，恰好完全反应\(\rm{.}\)通过计算，该硫酸铁铵的化学式为 ______ \(\rm{(}\)写出必要的计算步骤，否则不得分\(\rm{)}\)．

难度：较易

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2．
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

\(\rm{(1)}\)电解精练银时，阴极反应式为_______；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_______

\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为_____；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，要控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为______

\(\rm{(3)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为_________\(\rm{mol CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol·L-1}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液_________\(\rm{L}\)。

\(\rm{(4)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_________、过滤、洗涤和干燥。

难度：较难

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3．

以硅藻土为载体的五氧化二钒\(\rm{(V_{2}O_{5})}\)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收\(\rm{V_{2}O_{5}}\)既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质

\(\rm{V_{2}O_{5}}\)

\(\rm{V_{2}O_{4}}\)

\(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{SiO_{2}}\)

\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)

\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)

质量分

数\(\rm{/\%}\)

\(\rm{2.2～2.9}\)

\(\rm{2.8～3.1}\)

\(\rm{22～28}\)

\(\rm{60～65}\)

\(\rm{1～2}\)

\(\rm{ < 1}\)

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)“酸浸”时\(\rm{V_{2}O_{5}}\)转化为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，反应的离子方程式为________________________________

\(\rm{(2)}\)“氧化”中欲使\(\rm{3 mol}\)的\(\rm{VO^{2+}}\)变为\(\rm{VO^{+}_{2}}\)，则需要氧化剂\(\rm{KClO_{3}}\)至少为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“中和”作用之一是使钒以\(\rm{V_{4}O^{4}_{12}}\)形式存在于溶液中。“废渣\(\rm{2}\)”中含有__________________。

\(\rm{(4)}\)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为\(\rm{4ROH+V_{4}O^{4}_{12}\underset{离子交换}{\overset{洗脱}{}}R_{4}V_{4}O_{12}+4OH^{-}(ROH}\)为强碱性阴离子交换树脂\(\rm{)}\)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性\(\rm{(}\)填“酸”“碱”“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)“流出液”中阳离子最多的是________。

\(\rm{(6)}\)“沉钒”得到偏钒酸铵\(\rm{(NH_{4}VO_{3})}\)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式：___ \(\rm{\_}\)______________________________________。

难度：较难

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4．
某河道两旁有甲乙两厂\(\rm{.}\)它们排放的工业废水中，共含\(\rm{K^{+}}\)、\(\rm{Ag^{+}}\)、\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Cl^{--}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{NO_{3}^{-}}\) 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
\(\rm{(1)}\)甲厂废水中所含的三种离子是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)如果加一定量 ______ \(\rm{(}\)选填：活性炭、铁粉\(\rm{)}\)，可以回收其中的金属 ______ \(\rm{(}\)填写金属元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为 ______ \(\rm{(}\)填写离子符号\(\rm{).}\)经过滤后的废水主要含 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，可用来浇灌农田．

难度：较易

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5．
钛\(\rm{(fTi)}\)被誉为\(\rm{21}\)世纪金属\(\rm{.}\)冶炼钛的主要原料是含\(\rm{Fe_{2}0_{3}}\)的钛铁矿\(\rm{(FeTiO_{3})}\)，其生产过程如图：

已知：\(\rm{TiOSO_{4}}\)可溶于水且易水解，\(\rm{H_{2}Ti0_{3}}\)难溶于水\(\rm{.}\)试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{②}\)的主要实验操作是冷却、结晶、 ______ \(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)；步骤\(\rm{④}\)在实验室中常将试剂置于 ______ \(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)中加强热．
\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)中加入热水的作用是 ______
\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)中硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeS04*7H_{2}0)}\)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式： ______
\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{②}\)所得到的硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅7H_{2}0)}\)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后\(\rm{(Cr}\)由\(\rm{+6}\)价转化为\(\rm{+3}\)价\(\rm{)}\)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物\(\rm{(}\)常用\(\rm{Fe0.Fe_{y}Cr_{x}0_{3}}\)表示\(\rm{).}\)欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入\(\rm{FeSO_{4}⋅7H_{2}O}\)的质量应为废水中六价铬\(\rm{(}\)相当于\(\rm{CrC_{3})}\)质量的 ______ 倍\(\rm{.}\)

难度：较易

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