知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． 2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础．我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：
（1）现在工业冶炼铝的化学方程式为______．
（2）铝锂形成化合物LiAlH₄既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H₂，LiAlH₄在化学反应中通常作______（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用．
①Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为：2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为______，正极附近溶液的pH______ （填“变大”“不变”或“变小”），
②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．

该电池的正极反应方程式为______；电池中NaCl溶液的作用是______；以该电池为电源，用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为______L．

难度：较难

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2．某回收废料中含\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Co_{2}O_{3}⋅CoO}\)多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如图所示：

\(\rm{(1)}\)过程\(\rm{②}\)的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)过程\(\rm{④}\)会产生有毒气体，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)过程\(\rm{⑥}\)用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)过程\(\rm{⑦}\)中碳酸钠溶液起的作用是 ______ ．
\(\rm{(5)CoO}\)溶于盐酸可得粉红色的\(\rm{CoCl_{2}}\)溶液\(\rm{.CoCl_{2}}\)含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水\(\rm{CoCl_{2}}\)吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水\(\rm{.}\)下表是粉红色的\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解时的情况：

温度\(\rm{/℃}\)	\(\rm{32}\)	\(\rm{52}\)	\(\rm{90}\)	\(\rm{120}\)
固体质量\(\rm{/g}\)	\(\rm{①}\)	\(\rm{83}\)	\(\rm{74}\)	\(\rm{65}\)
固体物质化学式	\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{CoCl_{2}}\)

认真分析以上数据，填写下列空白\(\rm{.③}\)物质的化学式是 ______ \(\rm{.}\)写出\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O}\)晶体受热分解生成\(\rm{②}\)的化学方程式 ______ ．

难度：难

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3．某工厂排放的工业废水中含\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Cu^{2+}}\)，工厂为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)和金属\(\rm{Cu}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)固体\(\rm{A}\)的成分为________。\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B→D}\)的离子方程式_______________________，该反应中氧化剂是________，\(\rm{2 mol Cl_{2}}\)参加反应转移电子____________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3) D→E}\)反应的离子方程式是_____________________。

难度：难

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4．
“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”\(\rm{(}\)含有少量的\(\rm{Cl^{-}}\)、\(\rm{Fe^{3+}).}\)某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)的过程如下：

已知：\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)是一种无色晶体，水溶液呈酸性，\(\rm{Zn(NO_{3})_{2}}\)能与碱反应，得到的产物具有两性．
\(\rm{(1)}\)“烂版液”中溶质的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)沉淀Ⅰ的主要成分是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)操作\(\rm{③}\)中加热煮沸的目的是 ______ ；此步操作的理论依据是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)操作\(\rm{④}\)保持\(\rm{pH=2}\)的目的是 ______ ．

难度：较易

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5．
工业中以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{AI_{2}}\) \(\rm{O_{3}}\)，另含有\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)和\(\rm{SiO_{2})}\)为原料冶炼铝过程如图所示．

试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(2)}\)操作Ⅱ中生成不溶物\(\rm{C}\)的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧化铝的熔点高达\(\rm{205℃}\)，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用\(\rm{.}\)其部分转化关系如图所示：

\(\rm{①}\)上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 ______ 反应；
\(\rm{②}\)写出过程\(\rm{③}\)的化学方程式： ______
\(\rm{(6)}\)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康\(\rm{.}\)请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施： ______ ．

难度：中等

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6．
如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图\(\rm{.}\)结合铝生产的流程图回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)石油炼制和煤的干馏产品 ______ \(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)作电解铝的阴极和阳极材料．
\(\rm{(2)}\)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成\(\rm{Al_{2}OF_{6}^{2-}}\)，写出该反应的离子方程式 ______ \(\rm{.}\)若电解的总反应为\(\rm{2Al_{2}O_{3}+3C \dfrac { \underline{\;{电解}\;}}{\;}3CO_{2}+4Al}\)，则阳极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成两种钠盐的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)已知生产\(\rm{1mol}\)铝消耗的电能为\(\rm{1.8×10^{6}J}\)，\(\rm{9g}\)铝制饮料罐可回收能量为\(\rm{0.2kJ}\)，则铝制饮料罐的热回收效率\(\rm{η=}\) ______ \(\rm{.(}\)热回收效率\(\rm{=}\)回收能量\(\rm{/}\)生产耗能\(\rm{×100\%)}\)

难度：中等

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7．
从铝土矿\(\rm{(}\)成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{MgO}\)等杂质\(\rm{)}\)中提取氧化铝的工艺流程如图

则回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{1}\)的名称为 ______ ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需 ______ ；
\(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的成分为 ______ \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)}\)设计最简实验证明滤液\(\rm{D}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)已沉淀完全\(\rm{(}\)写出操作、现象及结论，试剂任选\(\rm{)}\)：取\(\rm{2mL}\)滤液\(\rm{D}\)于试管中， ______ ．
\(\rm{(4)}\)滤液\(\rm{E}\)中的主要溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出步骤\(\rm{⑤}\)的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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