I.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计进行以下实验，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)灼烧海带时，不需要用到的仪器是_____________\(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)步骤\(\rm{③}\)的操作名称是______________。

\(\rm{(3)}\)步骤\(\rm{④}\)所发生反应的离子方程式是________________________________________。

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{⑤}\)为萃取\(\rm{-}\)分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

以上实验操作中，不正确的是_________\(\rm{(}\)填“甲”、“乙”或“丙”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)步骤\(\rm{⑤}\)中不能用酒精代替苯的理由是______________________________________。

\(\rm{(6)}\)检验提取碘后的水层是否还含有单质碘的方法是____________________________。

\(\rm{II.}\)下图转化关系中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素的单质，在常温常压下\(\rm{A}\)是固体，其余都是气体，且\(\rm{C}\)呈黄绿色。化合物\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)两种气体相遇时产生白烟。化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色。反应\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列物质的化学式：\(\rm{D}\)_______________、\(\rm{F}\)__________________。

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{①}\)的离子方程式为________________________________________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{K}\)溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为___________。

\(\rm{(4)}\)将少量单质\(\rm{C}\)通入盛有淀粉\(\rm{KI}\)溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应说明单质\(\rm{C}\)的氧化性________于单质碘\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{J}\)溶液中滴入\(\rm{NaOH}\)溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：__________________。

Ⅰ\(\rm{.}\)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

Ⅱ\(\rm{.}\)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)冷却水的进水口是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”或“\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)碎瓷片的作用是________\(\rm{(}\)填“防止暴沸”或“作催化剂”\(\rm{)}\)。

第二部分

碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组欲根据所学知识模拟制备碳酸钠，其方法如下：先以\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)和水等为原料以及如图所示装置制取\(\rm{NaHCO_{3}(}\)反应的化学方程式为：\(\rm{NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl=NaHCO_{3}↓+NH_{4}C1)}\)，然后再将\(\rm{NaHCO_{3}}\)制成\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)。

​

请回答：

\(\rm{(1)}\)装置乙的作用是________。为防止污染空气，尾气中含有的________需要进行吸收处理。

\(\rm{(2)}\)由装置丙中产生的\(\rm{NaHCO_{3}}\)制取\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)时，需要进行的实验操作有________、________、________\(\rm{.NaHCO_{3}}\)转化为\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的化学方程式为________。

\(\rm{(3)}\)若在\(\rm{(2)}\)中灼烧的时间较短，\(\rm{NaHCO_{3}}\)将分解不完全，该小组对一份加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品的组成进行了以下探究。

取加热了\(\rm{t_{1}min}\)的\(\rm{NaHCO_{3}}\)样品\(\rm{19g}\)完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗\(\rm{300mL}\)稀盐酸。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)根据实验的需要，用\(\rm{11.9mol·L^{-1}}\)的浓盐酸配制\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和________\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)；需要量取的浓盐酸体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{②}\)该样品中\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的物质的量之比是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\) 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下\(\rm{(}\)部分反应条件及产物略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)若 \(\rm{C}\) 是红棕色气体，\(\rm{A}\) 可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取 \(\rm{A}\) 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

​

某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数，设计如下实验方案。

【方案一】 称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

\(\rm{(1)}\)坩埚中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

\(\rm{(2)}\)实验中，需加热至恒重的目的是_________________________________________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量\(\rm{Ba(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。\(\rm{(}\)已知：\(\rm{B{a}^{2+}+O{H}^{−}+HCO_{3}^{−}=BaC{O}_{3}↓ +{{{H}}_{{2}}}{O})}\)

\(\rm{(1)}\)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________。

\(\rm{(2)}\)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________。

【方案三】按如下图所示装置进行实验：

 \(\rm{(1)D}\)装置的作用是_______________________________。分液漏斗中_________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

\(\rm{(2)}\)实验前称取\(\rm{17.90 g}\)样品，实验后测得\(\rm{C}\)装置增重\(\rm{8.80 g}\)，则样品中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的质量分数为_________。\(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存的在一个明显缺陷是_________________________。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。在实验室里按下图所示装置，可进行模拟实验证明\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)的供氧作用。

\(\rm{(1)A}\)中发生反应的离子方程式是 ______________________。

\(\rm{(2)}\)填写表中空格。

\(\rm{(3)}\)试管\(\rm{F}\)中收集满气体后，验证该气体的实验操作方法是 ___________________。

\(\rm{(4)C}\)中反应的化学方程式是 ______________________________。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{B}\)中加入的试剂为___________________，其目的是____________________；仪器\(\rm{C}\)中加入的试剂为______________，仪器\(\rm{D}\)中加入的试剂为_____________，其目的是_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)与二氧化碳反应的化学方程式____________________________________。请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_________________。

\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{F}\)中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________ __。

霞石是一种含有铝和钠的硅酸盐，其组成为\(\rm{K_{2}O⋅3Na_{2}O⋅4Al_{2}O_{3}⋅8SiO_{2}}\)，某小组同学设计以霞石为原料制备\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的方案如下：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)沉淀\(\rm{1}\)的化学式为__________。

\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{1}\)与过量\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式为_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出由溶液\(\rm{2}\)生成沉淀\(\rm{2}\)的离子方程式：________________________。

\(\rm{(4)}\)通入过量的二氧化碳，过滤后的滤液中含有的阴离子__________________。

\(\rm{(5)}\)由沉淀\(\rm{2→Al_{2}O_{3}}\)的反应条件为______________。

\(\rm{(6)}\)某同学提出上述流程较烦琐，可简化流程，其方法是向滤液\(\rm{1}\)中加入足量的试剂\(\rm{X}\)即可达到沉淀\(\rm{2}\)，则试剂\(\rm{X}\)为_____________。

\(\rm{(1)}\)鉴别\(\rm{KCl}\)溶液和\(\rm{K_{2}CO_{3}}\)的试剂是      ，离子方程式为                                           。

\(\rm{(2)}\)除去混入\(\rm{NaCl}\)溶液中少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质的试剂是    ，离子方程式为                                             

\(\rm{(3)}\)除去\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)粉末中混入的\(\rm{NaHCO_{3}}\)杂质用 方法，