A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期。气体\(\rm{A_{2}}\)与气体\(\rm{C_{2}}\)按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。\(\rm{B}\)的阳离子与\(\rm{C}\)的\(\rm{-2}\)价阴离子的核外电子排布相同。\(\rm{D}\)能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号为\(\rm{A}\)______；\(\rm{D}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{B_{2}C_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B_{2}C_{2}}\)和\(\rm{A_{2}C}\)反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A_{2}C}\)形成的过程：__________________________________。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)写出化学式：\(\rm{A}\)____________，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{D}\)____________。

\(\rm{(2)}\)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________\(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)A→C}\)反应的离子方程式是_______________________________________。

\(\rm{(4)E→D}\)反应的化学方程式是_______________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下\(\rm{(}\)部分反应条件及产物略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是一种黄色单质固体，则\(\rm{B→C}\)的化学方程式为____。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{C}\)是红棕色气体，\(\rm{A}\)是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下图是实验室制取\(\rm{A}\)气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出实验室制取\(\rm{A}\)的化学方程式。

\(\rm{②}\)收集\(\rm{A}\)的方法是，可用干燥\(\rm{A}\)气体。

\(\rm{③}\)写出\(\rm{A→B}\)反应的化学方程式。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{C→D}\)反应的化学方程式。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

\(\rm{.}\)下列\(\rm{A～I}\)九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知\(\rm{A}\)在常温下为黑色固体单质，常温下\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是无色气体。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)固体是 ：________，\(\rm{B}\)的化学式是：          ，淡黄色固体的电子式为：________

\(\rm{(2)C}\)与淡黄色固体反应的化学方程式是________________________________                                    

\(\rm{(3)E}\)转变为\(\rm{H}\)和\(\rm{I}\)的离子方程式是____________________________________；\(\rm{G}\)与\(\rm{H}\)反应的离子方程式是_______________________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同为第三周期元素，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8e}\)结构。

\(\rm{①B}\)的电子式为___________。

\(\rm{②C}\)能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将\(\rm{C}\)加到盐酸中，有无色无味的气体\(\rm{X}\)产生。

\(\rm{①A}\)中所含有的化学键是_____________。

\(\rm{②}\)将过量\(\rm{X}\)通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式__________。

\(\rm{③}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{H_{2}O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100ml}\)溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________\(\rm{ g}\)。

甲、乙、丙\(\rm{3}\)种化合物广泛应用于生产生活，以下是三种物质间转换关系。若甲、乙含有同一种金属元素，其焰色反应均为黄色。丙是一种无色无味的气体，可以使澄清石灰水变混浊。

\(\rm{(1)}\)该金属元素是__________，丙为_____________。

\(\rm{(2)}\)甲与足量\(\rm{NaOH}\)溶液反应生成乙，该反应的离子方程式是_______________________。

\(\rm{(3)}\)乙在一定条件下转成丙，若生成\(\rm{1.6 mol}\)丙，则需要乙的物质的量为_____\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.甲、乙均可用作食用碱

B.乙中混有的少量甲可用加热法除去

C.等质量的甲、乙分别与足量盐酸反应可生成等质量的丙

甲、乙、丙和\(\rm{X}\)均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系\(\rm{(}\)转化中其它反应物已略去\(\rm{)}\)，试回答：

若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，\(\rm{X}\)为产生温室郊应的一种气体，则：

\(\rm{(1)}\)乙是\(\rm{(}\)化学式\(\rm{)}\)____

\(\rm{(2)}\)丙的用途之一是____

\(\rm{(3)}\)反应\(\rm{③}\)离子反应方程式为________．

\(\rm{(4)}\)若甲，乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，\(\rm{X}\)是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则乙的化学式是　　　反应\(\rm{①}\)的化学方程式为________________