下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其导电性\(\rm{(I)}\)随新物质加入量\(\rm{(m)}\)的变化曲线如图，以下三个导电性实验，其中与\(\rm{A}\)图变化趋势一致的是________；与\(\rm{B}\)图变化趋势一致的是________，与\(\rm{C}\)图变化趋势一致的是________。

​

\(\rm{(1)Ba(OH)_{2}}\)溶液中滴入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液至过量

\(\rm{(2)}\)氢氟酸溶液中滴入\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)至过量

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)溶液中逐渐加入适量\(\rm{NaOH}\)固体

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为          ，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是          。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为      ，所含化学键类型为_____。

\(\rm{(3)}\)向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是                         。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是           。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液混合生成\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，从而验证\(\rm{NaOH}\)的碱性大于\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，继而可以验证\(\rm{Na}\)的金属性大于\(\rm{N}\)的，你认为此设计是否合理\(\rm{?}\)并说明理由：

                                                                                                                                  　。 

Ⅱ\(\rm{.}\)利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
​

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为　　　　　　　　　　　，干燥管\(\rm{D}\)的作用是　　　　　                                       　　。 

\(\rm{(4)}\)实验室中现有药品\(\rm{Na_{2}S}\)溶液、\(\rm{KMnO_{4}}\)、浓盐酸、\(\rm{MnO_{2}}\)，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的\(\rm{;}\)装置\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中所装药品分别为　　　　、　　　　、　　　　，装置\(\rm{C}\)中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为　                           。 

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{S > C > Si}\)，则\(\rm{A}\)中加　　　　、\(\rm{B}\)中加\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加　　　　　　                    　　，观察到\(\rm{C}\)中溶液的现象为　　　　　　                             

氮化钠\(\rm{(Na_{3}N)}\)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生\(\rm{NH_{3}}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Na_{3}N}\)的电子式是___________，该化合物由____键构成。 

\(\rm{(2)Na_{3}N}\)与盐酸反应生成___种盐，其电子式分别是______________________________。 

\(\rm{(3)Na_{3}N}\)与水的反应属于______反应\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{Na_{3}N}\)中两种粒子的半径：\(\rm{r(Na^{+})}\)___\(\rm{r(N^{3-})(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。 

为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。供选择的化学试剂及实验方法：

A.将气体通入盛有\(\rm{NaOH}\)溶液的洗气瓶

B.取样，滴加\(\rm{KSCN}\)溶液

C.取样，滴加酚酞试液

D.取样，灼烧

向\(\rm{100 mL 3 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应，测得最后溶液的\(\rm{pH > 7}\)。

\(\rm{(1)}\)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________________________；如果是多种成分，可能是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的盐酸，所得气体\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

\(\rm{①}\)加入盐酸\(\rm{200 mL}\)之前，无气体产生，写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③B}\)点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________\(\rm{mol·L^{-1}(}\)溶液体积的变化忽略不计\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体\(\rm{7.0g}\)，加热至质量不变为止，固体变为\(\rm{6.38g}\)，此过程中发生反应的化学方程式为_________________，则该工业纯碱的纯度为__________。

\(\rm{①B}\)点到\(\rm{C}\)点的离子反应方程式为___________________________________________。

\(\rm{②}\)原混合物中\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)的质量是________\(\rm{g}\)

\(\rm{③}\)所用\(\rm{NaOH}\)溶液物质的量浓度为_________ 　　  

\(\rm{④}\)稀硫酸物质的量浓度为_______________　　  

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)