已知物质\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

\(\rm{(1)}\)若条件\(\rm{①}\)为加热，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种常见的无色气体单质，\(\rm{C}\)为淡黄色固体粉末，则\(\rm{C}\)的电子式为_______________，\(\rm{E}\)属于__________化合物。\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)}\)若条件\(\rm{①}\)为常温，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)为同一种无色气体，常温下\(\rm{E}\)的浓溶液可以使\(\rm{Fe}\)钝化，过量\(\rm{Fe}\)粉与\(\rm{E}\)的稀溶液反应的离子方程式是__________________；下列关于\(\rm{C}\)的性质描述正确的是______________。

\(\rm{a.}\)通常情况下，是无色气体，微溶于水        

\(\rm{b.}\)通常情况下，是红棕色气体，易溶于水

\(\rm{c.}\)属于酸性氧化物                          

\(\rm{d.}\)能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

\(\rm{(3)}\)若条件\(\rm{①}\)为点燃，目前\(\rm{60\%}\)的金属单质\(\rm{B}\)都是从海水中提取的，\(\rm{B}\)原子的原子结构示意图为______________；气体\(\rm{D}\)可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{C}\)与\(\rm{H_{2}O}\)反应的化学方程式：__________________________

化学中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
\(\rm{(1)}\)从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)向盐酸中加入浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)时会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)具有脱水性  \(\rm{B.}\)盐酸具有挥发性  \(\rm{C.}\)气体溶质的溶解度随温度升高而降低
\(\rm{(3)}\)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
\(\rm{①}\)下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是     \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

A.\(\rm{ Au B. Ag C. Al D. Fe}\)
\(\rm{②}\)金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入\(\rm{H2O2}\)溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式 。

\(\rm{(4)}\)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体\(\rm{1.12L(}\)标准状况，不考虑生成\(\rm{N_{2}O_{4})}\)，则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为

A.\(\rm{0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol}\)

镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁\(\rm{(}\)其中氮为\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

\(\rm{(1)}\)写出氮化镁与水反应的化学方程式_________________________；

\(\rm{(2)12}\)克镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量__________\(\rm{20}\)克\(\rm{(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)或\(\rm{==)}\)；

\(\rm{(3)}\)已知氮化镁是一种黄绿色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知镁在空气中燃烧的条件下，镁更易与空气中的__________化合，理由燃烧产物是      色固体。

\(\rm{(4)}\)镁还能在\(\rm{CO_{2}}\)中燃烧，写出反应化学方程式                                   

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MgCO_{3}}\)，含少量\(\rm{FeCO_{3} )}\)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

\(\rm{(1)MgCO_{3}}\)与稀硫酸反应的离子方程式为                   。 

\(\rm{(2)}\)加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化时，发生反应的化学方程式为                                 。 

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{2}\)的成分是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(4)}\)煅烧过程存在以下反应：

\(\rm{2MgSO_{4}+C}\)\(\rm{2MgO+2SO_{2}↑+CO_{2}↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+C}\)\(\rm{MgO+SO_{2}↑+CO↑}\)

\(\rm{MgSO_{4}+3C}\)\(\rm{MgO+S↑+3CO↑}\)

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

​

\(\rm{①D}\)中收集的气体是 \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{②B}\)中盛放的溶液可以是 \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{a.NaOH}\)溶液       \(\rm{b.Na_{2}CO_{3}}\)溶液     \(\rm{c.}\)稀硝酸       \(\rm{d.KMnO_{4}}\)溶液

\(\rm{③A}\)中得到的淡黄色固体能与热的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，产物中元素的最高价态为\(\rm{+4}\)，写出该反应的离子方程式：                                             。