把\(\rm{10.2g}\)镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到\(\rm{11.2 L H_{2}(}\)标准状况下\(\rm{)}\)。试计算：\(\rm{(}\)原子量：\(\rm{Mg—24}\)、\(\rm{Al—27)}\)

\(\rm{(1)}\)该合金中镁的质量分数。

\(\rm{(2)}\)该合金中镁与铝的物质的量之比。

\(\rm{(3)}\)该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生\(\rm{H_{2}}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)是多少？

将一定质量的\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)合金全部溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中\(\rm{(}\)体积变化不计\(\rm{)}\)，取\(\rm{10mL}\)反应后的溶液，加\(\rm{1mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液得下图关系。

\(\rm{(1)}\)求\(\rm{Mg}\)， \(\rm{Al}\)质量各是多少？

\(\rm{(2)}\)求盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{mol/L?}\)

将某质量的镁铝合金溶解在\(\rm{500mL}\)盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入\(\rm{2 mol/L NaOH}\)溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示。

请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\) 图中\(\rm{B}\)点沉淀的成分_________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AB}\)段发生反应的离子方程式____________________、_______________________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{BC}\)段发生反应的离子方程式______________________________________________。

\(\rm{(4)}\)合金中铝的质量为______________。

\(\rm{(5)}\)盐酸的物质的量浓度\(\rm{(}\)假设反应后溶液体积不变\(\rm{)}\)是______________。

将镁、铝的混合物共\(\rm{0.2mol}\)，溶于\(\rm{200mL4mol·L^{-1}}\)的盐酸溶液中，然后再滴加\(\rm{2mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，沉淀质量\(\rm{m}\)随加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V}\)变化情况如图所示。当\(\rm{V_{1}=160mL}\)时，则金属粉末中\(\rm{n(Al)= }\)_________\(\rm{mol}\)；\(\rm{n(Mg)= }\)________\(\rm{mol}\)    

\(\rm{(2)0～V_{1}}\)段发生的反应的离子方程式为_______；

\(\rm{(3)}\)若在滴加\(\rm{NaOH}\)溶液的过程中，欲使\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)刚好沉淀完全，则滴入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积\(\rm{V(NaOH)=}\)________\(\rm{mL}\)；

\(\rm{(4)}\)当\(\rm{V(NaOH)=V_{2}}\)时，铝元素的存在形式是______，向此溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)气体，发生反应的离子方程式是__________________