1.
镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂.在电子工业中利用镁制取硅的反应为:2Mg+SiO
22MgO+Si;同时有副反应发生:2Mg+Si
Mg
2Si
已知:Mg
2Si遇盐酸迅速反应生成SiH
4(硅烷)
SiH
4在常温下是一种不稳定的气体,且易燃
镁与SO
2可发生类似于镁与CO
2的反应
Ⅰ.图(甲)是进行Mg与SiO
2反应的实验装置.
(1)由于O
2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气.X气体应选用①CO
2、②N
2、③H
2中的
______
(2)实验开始时,必须先通入X的气体,再接通电源加热反应物,其理由是
______
;当反应引发后,切断电源,反应能继续进行,其原因是
______
(3)反应结束时,待冷却至常温后,关闭K,从分液漏斗处加入稀盐酸,可观察到导管口a处有闪亮的火星.据此现象可推知
______
在空气中能自燃.
Ⅱ.图(乙)所示装置进行的实验如下:先关闭K,使A中反应进行;加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质.实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的H
2S气体生成.
(1)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯.橡胶气胆B在实验中的作用是
______
(2)C中全部反应产物有
______
、
______
、
______
.(填化学式)