知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用．
\(\rm{(1)}\)铝原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种能量不同的电子．
\(\rm{(2)}\)氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达\(\rm{2200℃.}\)推测氮化铝是 ______ 晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小 ______ ．
\(\rm{(3)}\)可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：\(\rm{2Al+4BaO \overset{{高温}}{ }3Ba↑+BaO⋅Al_{2}O_{3}}\)的主要原因是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Al}\)活泼性大于\(\rm{Ba}\) \(\rm{b.Ba}\)沸点比\(\rm{Al}\)的低\(\rm{c.BaO⋅Al_{2}O_{3}}\)比\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)稳定
\(\rm{(4)}\)氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为： ______ ，滴入少量盐酸，上述体系中\(\rm{Al^{3+}}\)浓度 ______ \(\rm{(}\)填“增加”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6}).}\)其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是 ______ \(\rm{(}\)选填编号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)气态氢化物的稳定性　　　\(\rm{b.}\)最高价氧化物对应水化物的酸\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)性
\(\rm{c.}\)单质与氢气反应的难易　　　 \(\rm{d.}\)单质与同浓度酸发生反应的快慢
\(\rm{(6)}\)冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有\(\rm{0.6mol}\)电子转移，则在 ______ 极可得金属铝的质量为 ______ 克\(\rm{.}\)工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因 ______ ．

难度：较易

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2．
铝及其化合物在生产、生活中用途广泛，请按要求回答下列问题．
\(\rm{(1)}\)用铝镁合金制造航母升降机，焊接前需先用\(\rm{NaOH}\)溶液处理表面的氧化膜，此时发生反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)选用\(\rm{Al(OH)_{3}}\)作为医用胃酸中和剂的原因有\(\rm{(}\)结合离子方程式等化学用语\(\rm{)}\) ______ 、 ______ ．
\(\rm{(3)NaAlH_{4}}\)和化合物甲均是工业生产中重要的还原剂，他们有如下转化关系：

Ⅰ、组成化合物甲的元素中，原子失电子能力由强到弱的顺序为\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\) ______ ；甲中所含化学键类型\(\rm{(}\)填“离子键”或“共价键”\(\rm{)}\)： ______ ．
Ⅱ、上图中属于非氧化还原反应的有\(\rm{(}\)填反应编号\(\rm{)}\) ______ ．
Ⅲ、反应\(\rm{③}\)的化学方程式： ______ ．
Ⅳ、甲在无水、一定条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂\(\rm{(}\)铁锈的成分表示为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)，脱锈过程发生反应的化学方程式： ______ ．
Ⅴ、若反应\(\rm{②}\)进行完全，可制得气体\(\rm{A}\)的物质的量为 ______ ．

难度：较易

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3．

下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

族

周期

\(\rm{I A}\)

\(\rm{II A}\)

\(\rm{III A}\)

\(\rm{IV A}\)

\(\rm{V A}\)

\(\rm{VI A}\)

\(\rm{VII A}\)

\(\rm{0}\)

\(\rm{2}\)

\(\rm{C}\)

\(\rm{N}\)

\(\rm{O}\)

\(\rm{Ne}\)

\(\rm{3}\)

\(\rm{Na}\)

\(\rm{Mg}\)

\(\rm{Al}\)

\(\rm{Si}\)

\(\rm{S}\)

\(\rm{Cl}\)

\(\rm{(1)}\)单质化学性质最不活泼的是_______；

\(\rm{(2)}\)地壳中含量最多的元素是_______\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)单质常用作半导体材料的是_______；

\(\rm{(4)Mg}\)原子结构示意图为_______；

\(\rm{(5)O}\)和\(\rm{S}\)中，原子半径较大的是_______；

\(\rm{(6)}\)第\(\rm{2}\)周期中气态氢化物最稳定的是_____；\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(7)}\)第\(\rm{3}\)周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)}\)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，两性氢氧化物是_________

\(\rm{(9)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，形成化合物种类最多的元素是 _______\(\rm{(}\)写元素名称\(\rm{)}\)。

\(\rm{(10)}\)某烃分子中含有\(\rm{6}\)个碳原子，结构简式为，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比\(\rm{m(C)∶m(H)=}\)____\(\rm{(}\)相对原予质量：\(\rm{H—1 C—12)}\)

难度：中等

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4．
铁、铝的混合物进行如下实验：

\(\rm{(1)}\)操作\(\rm{X}\)的名称是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(2)}\)气体\(\rm{A}\)是\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

\(\rm{(3)A}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)混合光照可能发生爆炸，生成\(\rm{＿＿＿(}\)填化学式\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)在该反应中作为\(\rm{＿＿＿(}\)填“氧化剂”或“还原剂”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{B}\)中阴离子除\(\rm{OH^{-}}\)外还有\(\rm{＿＿＿＿＿}\)，溶液\(\rm{D}\)中存在的金属离子为\(\rm{＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿}\)。

难度：中等

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5．
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
\(\rm{(1)A}\)中试剂为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：\(\rm{①}\)记录\(\rm{C}\)的液面位置；\(\rm{②}\)将\(\rm{B}\)中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；\(\rm{③}\)待\(\rm{B}\)中不再有气体产生并恢复至室温后，记录\(\rm{C}\)的液面位置；\(\rm{④}\)由\(\rm{A}\)向\(\rm{B}\)中滴加足量试剂；\(\rm{⑤}\)检查气密性\(\rm{.}\)上述操作的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；记录\(\rm{C}\)的液面位置时，除视线平视外，还应 ______ ．
\(\rm{(4)B}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)若实验用铝镁合金的质量为\(\rm{a}\) \(\rm{g}\)，测得氢气体积为\(\rm{b}\) \(\rm{mL}\) \(\rm{(}\)已换算为标准状况\(\rm{)}\)，\(\rm{B}\)中剩余固体质量为\(\rm{c}\) \(\rm{g}\)，则铝的相对原子质量为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 ______ \(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”、“不受影响”\(\rm{)}\)．

难度：较易

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6．
今年\(\rm{3}\)月，\(\rm{Google}\)公司研发的智能计算机\(\rm{AlphaGo}\)以四比一的战绩完胜世界棋王李世石\(\rm{.AlphaGo}\)的制造工艺中涉及很多化学知识：
\(\rm{(1)AlphaGo}\)的核心--中央处理器\(\rm{(CPU)}\)的主要成分是高纯硅单晶\(\rm{.}\)在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)AlphaGo}\)集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为 ______ ．
\(\rm{(3)AlphaGo}\)的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.}\)铝不与空气中的\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)等物质反应
\(\rm{b.}\)铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
\(\rm{c.}\)铝合金中可能掺有一些活泼金属，如\(\rm{Mg-Al}\)合金．

难度：较易

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7．
铝\(\rm{(}\)熔点\(\rm{660℃)}\)是一种应用广泛的金属，工业上用\(\rm{A1_{2}O_{3}(}\)熔点\(\rm{2045℃)}\)和冰晶石\(\rm{(Na_{3}AlF_{6}}\)，六氟合铝酸钠\(\rm{)}\)混合熔融后电解制得\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与\(\rm{V_{2}O_{5}}\)在高温下反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是 ______ ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生\(\rm{.}\)若将铝片用饱和\(\rm{Hg(NO_{3})_{2}}\)溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金\(\rm{.}\)铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛\(\rm{(A1_{2}O_{3})}\)口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为 ______ ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是 ______
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{0.1molL^{-1}AlCl_{3}}\)溶液和\(\rm{10\%NH_{4}F}\)溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出\(\rm{.}\)则\(\rm{AlC1_{3}}\)与\(\rm{NH_{4}F}\)反应的化学方程式为 ______ ；该实验所用试管及盛装\(\rm{NH_{4}F}\)溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 ______
\(\rm{(4)}\)饮用水中的\(\rm{NO_{3}^{一}}\)对人类健康会产生危害\(\rm{.}\)为了降低饮用水中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将\(\rm{NO_{3}^{-}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，该反应的离子方程式为 ______ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{K_{sp}[Al(OH)_{3}]=1.3×10^{-33}}\)
\(\rm{Al(OH)_{3}⇌AlO \;_{ 2 }^{ - }+H^{-}+H_{2}OK=1.0×10^{-13}}\)
\(\rm{25℃}\)时，若欲使上述处理后的水中\(\rm{AlO_{2}^{-}}\)浓度降到\(\rm{1.0×l0^{-6}mol⋅L^{-1}}\)，则应调节至\(\rm{pH=}\) ______ ，此时水中\(\rm{c(Al^{3+})=}\) ______ ．

难度：较易

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